一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小-搜答案-智慧作业帮

就是说离子积已经满足沉淀的条件了,但是没有沉淀,这是就是过饱和溶液了.过饱和溶液很容易沉淀,比如加入极少量其它杂质.再问：怎么才叫满足沉淀条件啊？离子浓度积大了不是说明溶液中溶解的离子多了吗？怎么反而

5*10^(-9)mol/L你填的那个是错的.水解反应K不可能达到19个数量级,那相当于反应进行完全,生成碱和强酸在一起?k=[H+]^2/[Cu2+]=[H+]^2*[OH-]^2/([Cu2+][

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

不对!向碳酸铅沉淀加稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸铅的Ksp比碳酸铅的小.难道对吗?我查到碳酸铅的KSP是10^(-14),硫酸铅是10^(-8).再说KSP可以从更小的转化成KSP小的.因此,我说

溶解度越小,离子浓度就越小,离子浓度的乘积越小,Ksp越小,越易沉淀

Ksp是溶解过程的平衡常数以AgCl为例,对于溶解过程AgCl=Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-][Ag+]表示溶解达到平衡后Ag+在溶液中的浓度

这话不对,如果是对于同一种类型的物质可以这样说,如果对于不同类型的物质则应该比较溶解度（用溶解了的浓度表示）.同种类型是指如：AB,AB2（A2B）AB3,A2B3（A3B2）等等.如AgCl和Ag2

因为Ksp与化学式中离子数目有关.如：Ag2CrO4的Ksp中Ag+要平方,所以Ksp小于AgCl的Ksp,而溶解度Ag2CrO4大于AgCl.

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答：这个是这样子的，因为Qc大于Ksp时，溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的)，根据勒夏特列原理，反应方向向左移动，则沉淀析出再答：不懂可以再追问

溶解度不一定变大.平衡常数变大,其浓度单位是摩尔/升,而溶解度单位是可/100克溶剂.不能之间关联的.

Ksp就是特殊的平衡常数.K=[H+][H+][H+]/[Fe3+]=KwKwKw/Ksp再问：他的答案是怎么出来的。。。。。再答：计算呀

必须是碳酸钡远多于硫酸钡.　　比如只加一滴稀硫酸.　　不然,比如在碘化银中加浓盐酸,由于盐酸的浓度太大,也会生成少量的氯化银.

对於同类型的物质(比如电离方程式都满足AB=A++B-),溶度积越小溶解度就越小.溶度积越小,不一定越先析出.准确来说,是溶解度越低越先析出.举个例子,溶度积AgI>I-,依然有可能AgCl先析出,因

Ksp是一个浓度的乘积所以不能依靠Ksp来直接判断溶解度.但是对于同一类型的难溶物而言ksp越小溶解度就越小就是对的比如CuS与BaSO4是同一类型的而Cu（OH）2与AgCl就不是同一类型的

有啊,直至析出到Qc=Ksp

也许题目没有表达清楚.平衡常数是化学平衡时的一个性质,与本身性质和温度有关.题目中的两者没有可比较性.

难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小\x0d与沉淀的类型有关的\x0d如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的\x0d只有相同类型的,才是Ksp越小则它

不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

如果氨水不足量,二者都要生成沉淀；如果氨水过量,则只有氢氧化镁存在,因为氢氧化铜可以与过量氨水反应生成铜氨络合离子,会溶解

溶解度常数,电离平衡常数.溶解度的单位是克(或者是克/100克水),貌似没符号电离平衡常数好像是mol/L好久没接触化学了,有点搞,其实建议你还是问下化学老师,毕竟网上不好讲~