一组同学对铁和稀硝酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 16:19:11
【铁离子】Fe3+已处于最高价态,不会与硝酸HNO3反应.如果是【亚铁离子】Fe2+,则反应离子方程式:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O如果是【铁】Fe,则反应离子方程式:
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应:少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应
二价铁:Fe2+稀硝酸:HNO3
当硝酸过量时:Fe+4HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OHNO3过量3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3少量
硝酸亚铁:Fe(NO3)2稀硝酸:HNO3补充反应方程式如下:3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO+2H2O
再答:氢气和硝酸亚铁再答:在么z再答:在么再答:可以才那么再问:你这个不对再答:-.-再答:有么…再问:嗯再问:你是学生吗再答:硝酸过量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量:3
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O(硝酸足够稀)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OHNO3
解题思路:根据终态分析法和守恒法分析计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu
用极值的方法.硝酸中硝酸根的氮为正五价还原成一氧化氮中的氮为正二价.转移的电子为3b.假设铁全部氧化为三价的铁离子.转移的电子为3a,3a=3b.a:b=1:1同理,当铁全部转为二价铁离子2a=3ba
再问:嗯嗯,,写的挺好,,就是字不好,嘻嘻。采纳啦再答:努力练字ing~再问:哈哈再答:。。再问:知道高考流程图一般考什么金属反应再答:我才高一。。再问:。。。。
浓HNO3作氧化剂主要生成NO2,稀HNO3作氧化剂主要生成NO环保的Cu(NO3)2制法是用CuO:2Cu+O2==2CuOCuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O答案补充中学里HNO3随浓度
在这道体中,考查的是铝遇到浓的酸会钝化组1:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20其中负极是:Cu—2e=Cu2+(就是2价铜离子)组2:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+
Lastmonth,wedidasurveyaboutagroupofstudents.
B最好.因为B中,1可知Fe>H,2可知CuH>Cu,3可知Cu>Hg,那么四种金属的活动性顺序都可以知道了.C最差.因为C中:1.Fe>H,2Fe>Hg,3.Cu>Hg,综合起来无法得到结果A中等.
4Fe(过量)+10HNO3(极稀)=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O8Fe(少量)+30HNO3(极稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O8Al+30HNO3(极稀)=8Al(
插入浓硝酸中:正极(铝)2NO3-+2e+4H+=2NO2+2H2O负极(铜)Cu-2e=Cu2+插入稀氢氧化钠中:正极(铜)6H2O+6e=6OH-+3H2负极(铝)2Al-6e+8OH-=2AlO
稀硝酸生成一氧化氮,浓的生成二氧化氮再问:铁过量和不过量呢再答:铁过量,生成的三价铁会被还原成二价铁,
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数相等.而3价铁离子要结合3个硝酸根,所以