一种酸的pKa是固定的吗

取负对数即可

PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定

酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O

当然是呀.是根据Ka的值算出的,Ka是电离常数.因为醋酸Ka的值是1.75乘10的负5次方,而pka=-lg(Ka),你算一下,就是4.757,约为4.76坦率的说,应该是你错了,各种书上写的都是4.

药物解离50%时溶液的pH值

水的Kw只是温度的函数,只是受温度影响而不受其他条件影响,温度越高,Kw越大.在热力学标准状态下测定的Kw=10^-14,在100度,100KPa时就是10^-12.2H2O=H3O++OH-H3O+

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

马来酸中两个羧基是处于双键的顺式位置,当其中一个羧基的氢离子接力后,会与另一个羧基形成氢键,增强其稳定性；因为这个原因,第一个氢离子易解离,而第二个氢离子不易解离,所以其pka1=1.92比富马酸的小

水的电离平衡H2O=====H++OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出：Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O)我们已经知道C(H+)*C(OH-）＝Kw=10^-14;C(H2O）＝1

答：应该写成：pH=pKa+lgc共轭碱/c酸,就一定是缓冲溶液

阿司匹林的化学式为C9H8O4,解离出一个H后,化学式为C9H7O4-反应时,H+浓度恒定为10^(-2.95)C9H8O4=H++C9H7O4-解离常数Ka=10^(-3.5)0.65/180-x1

Ka是酸性物质电离平衡常数（碱性是Kb)对于一种酸HnMKa=([H]n[M])/[HM]HnM中的n是下标,[H](n)[M]中的n是上标(也就是n次幂)pKa=-lgKaKb=Kw/KapKb=1

10.25NaHCO3的pKa就是H2CO3的Ka2=5.61×10^(-11),那么pKa2=10.25了!

5.6

 cAMP-PKA是细胞内经典途径之一,由G蛋白偶联受体（Gi或Gs）将信号首先传至腺苷酸环化酶（AC）,由它控制cAMP的含量,cAMP决定蛋白激酶A的活性,蛋白激酶A负责很多蛋白的磷酸化

三氟乙酸(TFA).TFA是一种强羧酸,pKa=0.23,能够刺激人体组织和皮肤.TFA只有轻微的毒性,但是在不流动的地表水中富集则会影响农业和水生系统[25],并且TFA经历微生物降解产生温室气体C

谷氨酸HOOCCH2CH2CH(COOOH)NH2根据ph=pka+log（碱/酸）可以得到酸的型体分布（分析化学酸碱滴定）电离步骤是HOOCCH2CH2CH(COOOH)NH3+=H++HOOCCH

Ka是酸的电离常数,Ka越大酸性越强,pKa是Ka的负对数,即pKa=-lgKa,所以Ka越大,pKa越小,酸性越强

cAMP依赖蛋白激酶,简称激酶A（PKA——proteinkinaseA）.cAMP发挥各种效应主要是通过激活它来实现的.它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化,进而激活特定的基因转录.

应该说它们的共轭酸的pKa苯胺:4.63氨气:5.96苯胺4.58氨气3.85我来解释为何苯胺的pKa小于氨气由于苯环的大π建何氮原子的故对电子发生