一种溶液中含Fe3 和Fe2 ,它们的浓度均为0.05mol L

某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰

KSCN变血红色,只能用于检验不含Fe3+,而不能检验含有Fe2+可以通入氯气,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+此时溶液中含有Fe3+,颜色变为血红色

会逐渐被O2氧化变为三价的

2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+（电荷守恒)n2n由此离子反应式可得出　c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：2;c（Cu2+）=0.5c(Fe2+),c(Fe3+)=2/3c(Fe2+)得c（C

Fe3+与KSCN有沉淀Fe2没有Fe2+与Fe3+颜色沉淀颜色也差不多不好判断

1.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol.L－1.如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10

有I-剩余,可能有Fe2+,没有MnO4-,Fe3+有Fe2+剩余可能有Fe3+或I-(两者不能同时存在)没有MnO4-有Fe3+剩余可能有Fe2+或MnO4-(两者不能同时存在)没有I-有MnO4-

设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+   2mol3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以

铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

一般,Fe(OH)2瞬间变质就会变灰绿色,而灰绿色就是氢氧化亚铁与氢氧化铁的混合颜色.所以,只有Fe(OH)2时,马上会变灰绿色.含有Fe(OH)2和Fe(OH)3时,也是灰绿色.所以,一般不用加Na

因为二氧化锰有较强的氧化能力

已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol则铁粉过量， Fe+2Fe3+═3Fe2+   0.2mol 0.3mol所以反应生成的Fe2

是的,再问：那氯化钠溶液和溶有氯化钠的水溶液还有，某溶液中溶有氯化钠，都认为只有一种溶质吗？再答：溶有氯化钠的水溶液不一定，但如果是题目中的，就可以视作是的

解题思路：根据阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相等考虑解题过程：200mL某溶液中含Fe3+,Fe2+,Na+,SO42-和Cl-.已知c(Fe3+)=0.3mol/L,c(Fe2+)=0.1mol

二价铁是淡绿色,三价铁是黄色,溶液显什么颜色,要看两种离子哪个居多,一般哪个多,颜色肯定偏向哪个.如原溶液是二价铁盐溶液,变质少许,也看不出颜色变化,依然显淡绿色.

三价铁本身不稳定,如果溶液PH大于2的话,自身容易水解.但不是你说的氧化,3价到2价是被还原的过程.如果溶液中有还原性的物质,三价铁是会被还原成二价的.

先取少量样品,加入KSCN溶液,溶液显红色,证明有Fe3+；再取少量样品,加入高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,证明有Fe2+

10^-5*X^3=1.0×10-38,三价铁浓度为10^-5(沉淀完全)时的[OH-]=1.0×10^-11,pH为3.二价铁开始沉淀的pH：0.050×X'^2=1.6×10－14[OH-]=5.

就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b2Fe3++Fe=3Fe2+2bb3b这样反应的Fe3+就是2b溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等既是a-2b=3b所以a=5b之比就是2b:a-