一直0.1mol烃A完全燃烧生成17.6gCO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 01:37:23
设CxHy,1体积烃燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积得:x=(y/2)-1.又因为0.1mol烃完全燃烧生成的m(CO2)+m(H2O)=51.4g,即44*0.1x+18*0.1*y/2=51
1.0.2moLCO2、0.3moLH2O中的氧的含量0.7摩尔由于O2为0.35,而这里的氧的含量也是0.7摩尔,所以O2为1摩尔.A为CH3CH32.耗氧(O2)小于0.35mol时,A中可能含有
1、烃A的分子式为C6H12.因为烃类燃烧只生成CO2和H2O,由题意知0.2molA燃烧生成CO2和H2O各1.2mol,则1molA燃烧生成CO2和H2O各6mol,所以烃A的分子式为C6H12.
因为n(CO2):n(H2O)=1:1所以n(C):n(H)=1:2所以设某烃分子式为CxHy因为n(CxHy):n(CO2)=1:4n(CxHy):(H2O)=1:4x=4y=8所以该烃分子式为C4
c2h4再问:求过程再答:体积相同说明ch比为1比2。后面说明一摩尔完全燃烧产物为124g。c是12,h是1,o是16,所以〜得到乙烯。手机上的不好打字。。所以就这样,晚安了。再问:晚安
13.44L氢气就是13.44/22.4=0.6mol,0.1mol单甘油酯完全氢化消耗0.6mol,说明每个不饱和脂肪酸上有2个双键.那么每个脂肪酸的化学式可以写作CnH(2n-4)O2,加上一个甘
CO2:H20质量比为11:2则物质的量比为11/44:2/18=9:4所以C和H之比为9:8C9H8OX+10O2==9CO2+4H2O前后原子数守恒,X=2所以分子式为C9H8O2
因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克
8.8g的二氧化碳气体中含碳=8.8÷12/44=2.4克,相当于0.2mol3.6g水中含氢=3.6÷2/18=0.4克,相当于0.4mol即每摩尔该烃含有2摩尔碳、4摩尔氢,C2H4,乙烯.
加成的系数关系:1molC=C需要1molH21mol三键需要2molH21mol苯需要3molH2现在0.100mol需要0.100mol所以分子中有1个双键.又因为0.100mol生成0.300m
设混合物的平均分子式CxHy0.1molCxHy产生0.15molCO2,则x=1.5产生0.2molH2Oy=4所以平均分子式C1.5H4对于C来讲,一种烃中大于1.5,一种烃中小于1.5所以一定有
(1)CnH2n+2+(3n+1)/2O2→点燃→nCO2+(n+1)H2O1(3n+1)/20.1mol0.65moln=4该烷烃A的分子式为C4H10(2)A可能的结构简式:CH3CH2CH2CH
氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香
烃:C:H=0.2:1.2:1.2*2=1:6:12A的分子式:C6H12
A就是你理解的那样再问:如果平均分子式为C1.6H4,那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6,一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢,能说详细点吗再答:乙烷是C
则1mol该烃生成6molH2O和6molCO2显然该碳氢化合物中一分子中有12molH6molC所以分子式C6H12第二问有0.5mol的该物质参加反应,即0.5*(6*12+12)=42g烃参加反
剩余气体的体积折算成标准状况下为6.72L,即剩余气体n气=0.3 mol,A完全燃烧,所剩余气体为O2,所以NC:NH=1144:(2×918)=0.25:1=1:4,因为0.1molA完
原混合物只有0.1mol,生成物有0.16molC所以混合物的等价烃表达式应当为C1.6Hx所以混合物的C原子数肯定有1.6以上和1.6以下1.6以下的只有CH4
解题思路:根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程:解:有机物为0.1mol,碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为:3.36÷22.4=0.15mol氢原子的物质的量为:[3
1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*(6*12+12)=42g.反应方程式