作业帮一理想气体系统起始压强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:32:34
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气
A、气体的温度不变，使其压强增大，玻意耳定律PV=c可知，其体积减小，外界对气体做功，气体的密度增大．故A正确，C正确B、气体的温度不变，气体分子的平均动能不变，故B错误D、气体体积减小，外界对气体做
是的要绝对压强
PV=nRT=1mol*8.314J/(K.mol)*300K=2494.2J得：V1=2494.2J/1520KPa=1.64LP2=2494.2J/10L=249.42KPa恒温可逆膨胀所做的功等
理想气体的压强由气体的单位体积的分子数及标志分子的平均平动能大小的热力学温标决定.
弹簧不是只连着活塞的,也和汽缸一起啊汽缸就想楼上说的一样然后汽缸是腾空在空气中的,所以全部由弹簧秤来拉我以前也一样搞不请de
P/T=k=C/V,右边C、V是常数,当然是条直线,不知道你怎么会觉得斜率会发生变化.没有过原点,应该是不满足等容变化造成的.假如某一点过A,另一高温状态等容时应该过B1,现在如果体积变大了,在同一温
这里有理想气体压强公式,温度公式的详细推导：
语文问题,理想的不受约束,没有对象,所以不叫压强.
首先理想气体状态方程是系统在某一个状态下,各个状态量之间的关系,而w：做功,是一个过程量不能混为一谈.简单点说,一般题目中都会给出两个或者多个状态,比如A状态的P1,V1,T1,外界对系统做了W的功,
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？
不太明白你想说什么啊.理想气态方程适用的前提是要有一个明确的研究对象啊,比如,你的例子中研究对象是气球内的空气,那这里,p就是气球内的压强.P1如果是这个压强的话,P1=P（气球收缩）+P（标准气压）
理想气体体积增大,压强减小的绝热过程,温度会降低.这是因为,体积增大的过程是气体对外界做机械功的过程,而此过程又是绝热的,也就是说,气体对外做了功但没有进行热能交换,那么对外做功必然要消耗气体本身的热
理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT
由PV=nRT,P=nRT/V,体积增大温度下降,则P下降.
温度变为3倍.热力学温标.
由理想气体方程:PV/T=nR知当T增大时,PV可以有减小的,只要积不变就行.