作业帮一氧化碳的极性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 13:10:47
解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：
化学上规定是由负电荷中心指向正电荷中心
就是正负的意思
物理性质：无色,无味,常温下为气体,密度与空气接近化学性质：可燃烧生成二氧化碳,在高温下可将三氧化二铁还原生成铁用途：可作燃料供日常使用,可用于工业冶炼钢铁
你说的是对的【化合物极性的判断】：一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、ABn型：看中心原子A
单极性：表示只有单一极性电平的脉冲信号,如+5V或-5V.双极性：表示具有双向极性电平的脉冲信号,如+5V与-5V.正极性：表示脉冲电平的极性为正.负极性：表示脉冲电平的极性为负.
非极性,极性再问：��ô�жϵ�
你错了,一氧化碳的极性很弱,几乎没有极性先看一氧化碳分子的结构,首先碳和氧各拿出两个电子形成碳氧双键,此时氧最外层达到了8电子稳定结构,但碳最外层只有6个电子,为了使碳达到8电子稳定结构,氧又拿出两个
直接用万用表测一下,不就出来了.
简单点判断,HBr与HCl在水中呈酸性,所以他们在水中可以电离,可见极性比水强,Br与Cl是同族元素,Cl在上Br在下,Cl氧化性强,极性更强.至于CO,因为C本身是就具有了一定的得电子能力,比如CH
极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键.所有的共价化合物分子中都存在极性键,离子化合物的原子团中也存在极性键.
非极性
这个简单,这只是一种分析方法,不用特别在意只要知道它可以用来判断正负反馈就行；教你一个简单的方法.先不用管它是什么反馈类型,只需要记住反馈回来的信号对象和原来的信号加对象加在一起,结果是比原来信号还大
分子极性取决于共价键极性的合作用.一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键
中学里讲一氧化碳中有一条碳氧双键,但事实上不是这样,应是离域∏键,不能这样来判断极性.CO中,C、O原子大小相似,又是气体,H2O中,H、O原子大小相差悬殊,且是液体,理论上不会易溶.CO2就不同了.
外壳是负极.
楼主,可以这样理极性和非极性这两个概念经常和疏水亲水联系在一起.根据相似相容原理,极性溶质溶于极性溶剂中,非极性溶质溶于非极性溶剂中.水经常作为溶剂,其是极性的.所以极性氨基酸可看作是溶于水的氨基酸,
非极性键存在于（相同）的非金属元素之间,…极性键存在于（不同）的金属元素之前.键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非
极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?
极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（