一氧化碳做配体谁提供孤对电子-搜答案-智慧作业帮

一氧化碳是火灾中致人死亡的主要燃烧产物之一,是一种有毒气体,其毒性在于和人体血红蛋白亲和,生成一氧化碳血红蛋白,它能阻碍人体血液中氧气的输送,引起头痛,虚脱,神智不清等症状和肌肉调节障碍等,致人死亡.

一氧化碳和氧气的结构比较相似,都是双原子分子,进入人体后会在肺循环系统和氧气一同进行气体交换,相当于是冒充氧气与血红蛋白结合,所以轻者会造成人体缺氧,头晕,呕吐,重者缺氧窒息死亡.而且一氧化碳无色无味

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

氧化物：一氧化碳,二氧化碳单质：氢气,碳

二氧化硫是一种有毒气体,患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感,就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病.二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体.空气中二氧化硫的浓度只有1ppm时,我们

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

CO为sp杂化,一个电子在sp轨道中与O成Σ键,另外一对孤对电子在另一个sp轨道中,剩下两个p轨道未参与杂化,一个p轨道容纳一个电子与O的p轨道单电子形成π键,另外一个p轨道为空,接受O的配位.再问：

阴级提供电子,阳级得到电子.

电子的能量由电子中负电荷提供,原子核的能量由原子核中的质子来提供,因为质子中含有正电荷

2CO+O2=2CO2碳从+2价到+4价,失两个电子,所以1mol一氧化碳与氧气反应转移电子数为2NA(NA为阿佛加德罗常数）

[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

五个价电子（其中一对孤对2s电子,三个2p电子）,有什么疑问么?氮原子作配体（中的配位原子）时,提供一对孤对电子填充中心原子（离子）的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子（离子）中的化学键

电源负极提供电子

最外层电子-外围原子数）/2=孤电子对数

孤电子对：成对电子的一种,是自旋方向相反的两个电子,与内层电子对相似,属于一个原子；磁场下产生抗磁性,即不表现磁性；未成对电子：单独占据一个轨道的单电子,通常与属于某一个原子；磁场下产生顺磁性.

一氧化碳可以与人体血红蛋白结合,血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质,若吸入一定量的一氧化碳会导致人体缺氧,从而导致人中毒.

这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧

氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.