作业帮一氧化氮和双氧水的氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 08:17:53
准确的说,氧化性排序如下：浓HNO3＞NO2＞稀HNO3NO2与H2O反应后的溶液显然是稀HNO3
碱性条件下,标准电极电势E（HO2-/OH-）=0.867V,E（ClO-/Cl-）=0.8962V所以,碱性条件下,次氯酸钠的氧化性更强.（氧化性越强,氧化还原电对的电极电势越高）附：碱性条件E（H
Ag2O中的Ag为+1价,变成了银单质,化合价降低.H2O2中的O为-1价,变成氧气单质,化合价升高.所以H2O2是还原剂,还原性.Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑考虑到过氧化氢可以自身氧化
双氧水的氧化性其实是表现在其的双氧根的氧化性.酸性条件多表现其氧化性,碱性条件下多表现其还原性.
高锰酸钾强KMnO4会氧化H2O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
生成二氧化氮和氢气.
NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)
再滴入少量酚酞若溶液仍为无色,则因为酸性若溶液变红,则因为氧化性
当然是双氧水啊.
因为双氧水的还原电势仅+0.69V,而氯气为1.36V(还原产物Cl-)(即双氧水的还原性比氯气强很多,但氧化性仅比氯气强一点)氯气氧化双氧水要相对容易得多比ClO-酸性氧化性强的很多：Co3+、(F
上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被
双氧水中氧为-1价,也具有还原性.和氯气发生氧化还原反应,自然只能是被氯气氧化了（双氧水氧化性没有强到能氧化Cl2的程度,可以根据H2O2氧化性弱于假想的氧化产物Cl（+1价）来判断）.至于LS所说的
可以证明；因为形成一氧化氮中的氮成正价,氧成为负价,氮同氧相比,氧的吸电子能力比氮的强,因为吸电子能力同氧化性正正比,所以,氧比氮的强.
2NO+O2=2NO2……………………①SO2+NO2=SO3+NO………………②①+②×2得到2NO+O2+2SO2+2NO2=2SO3+2NO+2NO2约去相同的总反应：2SO2+O2=2SO3（
当然是氧化性了双氧水有酸性吗?根本就不是酸,酸性极弱,可以忽略.而其氧化性很强,可以使酚酞褪为无色双氧水不能跟氧化钠反应生成水和过氧化钠,因为过氧化钠和水反应啊.
双氧水的氧化性更强.因为双氧水能将溴离子氧化为溴单质.方程式：2Br-+H2O2+2H+==Br2+2H2O氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以双氧水的氧化性比溴单质强.
HClO强HClO可以氧化H2O2生成HCl,O2,H2O
氧化性的强弱要用电极电势判断电对的电极电势越大相对应的氧化型物质的氧化性越强293K标准酸性溶液（pH=0）的条件下氧气被还原成水的电对：O2+4H++4e-2H2O电极电势为+1.776V所以在标准
我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁
不是氧化性,而是还原性.在酸性（硫酸酸化高锰酸钾）条件下得反应为：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O原因：H2O2中O为-1价,既可被氧化又可被还原,能