作业帮一氧化氮与臭氧反应中的电子转移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:00:43
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
12mol设Mg为X克,Al则为10.2-X克Mg+2HCl=MgCl+H2↑X/24molX/24mol2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑（10.2-X）/27（10.2-X）/9X/24+（1
此题的答案是22个.第一个回答是对.这类问题的关键是知道反应式中每个物质每个元素的化合价当你把所有化合标出的话问题就简单了如上题：Cu由+2价降为+1价.I由+5降到0.KI中的I有两个不变,还有22
氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还
不是这样的,过氧化钠固体直接和二氧化碳的气体就可以反应所以是过氧根里面一个氧原子氧化了另一个氧原子,歧化反应水的作用只是催化剂
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂：Na2O2;还原剂：Na2O2;氧化产物：O2；还原产物：Na2CO3.
Mn有+7价,降到+2价；C由+3价升到+4价.由于有两个C,所以C失去的电子数为2.2和5的最小公倍数为10,所以在反应中转移的总电子数为10mol.其他的类型,和这种情况类似.
我记得老师是这样说的铝先与水反应生成氢气和氢氧化铝,氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠,第一步反应是氧化还原反应,第二步是复分解
一个碘分子转移10个电子,即一个碘原子转移5个电子,生成的是碘酸钾和氯气.这是方程式I22KClO3═2KIO3Cl2.如果是1mol碘参加反应就是转移10NA个电子.
4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O首先氧气肯定是做氧化剂而且化合价由0价变为-2价得到电子的数目5×2×2=20那么氨气做还原剂因为氢元素的化合价没有变化所以是氮原子失去电子根据电荷守恒失去的
2个N化合价变了
不用列式子.因为与过量浓硝酸、稀硝酸反应,所以Cu没有剩余,所有的铜都只能转化成稳定的2价铜,转移的电子数等于铜的摩尔数的2倍,铜质量相等,转移的电子数自然相等.在Gu过量时,你的式子就有用了.但也要
2mol铜和1mol硫转移2mol电子
我还能说什么呢2Na+2H2O=2NaOH+H22个电子只记一边~
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
3NO2+H2O==2HNO3+NO↑3个NO2中有1个化合价降低4价降为2价,转移e-2个同样,2个化合价升高,4价升为5价,每个NO2失去1个e-也是转移2个
0.1mol…
NO→二氧化氮,按照1：1的比例,1molN由原来的+2价→1mol+4价,所以生成1mol二氧化氮时,转移了2mol电子,即2Na电子