作业帮一氧化氮,二氧化氮,氧气溶于水,无剩余气体,求一氧化氮,二氧化氮氧气的体积之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:45:54
因为4NO2+2H2O+O2=4HNO3;当NO2过量,O2完全反应只剩下NO2,这样NO2和H2O反应,H2O足量,NO2便反应完,从而成NO
再答：再答：�ף��о����ԣ���������£���������ɼ�����
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3
这要看他们之间的量多少量不同反应则不同
学过盖斯定律吗.和那个差不多.NO2+H2O=2HNO3+NO(1)2NO+O2=2NO2(2)(1)*2+(2)两边相同的销掉,就得出总式了.
4NO2+O2+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO2因为完全溶解,即没有剩余观察上式,一氧化氮和氧气转化为二氧化氮,然后再和氧气反应4NO2+O2.N：O=2：5所以整个气体N：O=2：5
由资料提示，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得，一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法．A、只能用排水法正确，故可选；B、一氧化氮能与空气中的氧迅速反应，故不可用向上排空气法．
由资料提示，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得，一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法．A、一氧化氮能与空气中的氧迅速反应，故不可用向上排空气法，故A不正确；B、由资料提示，只
1、试管中进入大概占试管容积2/3的液体2、试管内的气体颜色变浅3、烧杯中的液体由紫色变为红色再问：1、试管中进入大概占试管容积2/3的液体这是为什么啊？另外两条和我差不多，主要是第一条再答：仔细看你
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO和NO2相互转化可以按照2NO+O2=2NO2来对比具体的题目要根据具体的量来确定,一般这样的题目考虑是O2是否剩余来分类讨
假设全部是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO389.622.44.48V1=1.12L假设全部是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO389.667.24.48V2=3.36L因此通入O2的体积
NO+NO2+H2O==2HNO2
3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,
前两问好简单.（1）设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36（2）2NO+O2=2NO221212
因为4NO+3O2+2H2O===4HNO3当NO和O2按体积比4：3混合时恰好完全反应生成HNO3无气体剩余4NO2+O2+2H2O==4HNO3当NO2和O2按体积比4：1混合时恰好完全反应生成H
N2＋O2===2NO（大气固氮）2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
浓HNO3中水较少,有NO2仍以分子形式存在,所以是黄色再问：那么稀硝酸会出现这种现象吗再答：不会
可以.一比一生成亚硝酸.
4NO2+O2+2H2O=4HNO3从方程式可以看出,氮气：氧气=4：1时,气体没有剩余,若大于了4：1,则二氧化氮是过量,剩余的NO2的体积=V(NO2)-4V(O2),再根据：3NO2+H2O=2