一氧化二氮 杂化轨道

子弹射入后子弹与球的共同速度为V=V.m/(m+M)=4米/秒由√gR≤V有：R≤1.6米...这样才能保证物块与子弹能一起运动到轨道最高点水平抛出.由2R（m+M)g+1/2（M+m）V1^2=1/

②AFGBCED③接着写复分解氧化还原④ACG

解题思路：从受力分析结合牛顿运动定律、运动学公式及平抛运动的规律去考虑。解题过程：附件

依次推：第一个方程式中,Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此Cl2的氧化性大于Fe3+,以此类推,第二个方程式可以推出：Fe3+>I2,第三个方程式：ClO->Cl2,

你要分清楚,是小球受到向左的（弹）力,不是弹簧受到向左的力,而且小球受到的力是弹簧给的弹力,所以这句话说完整是：小球受到弹簧给小球的向左的弹力!（附,小球受到向左的力,则弹簧受到向右的力,因此弹簧变长

n(kNO3)=5.05g/101g/mol=0.05mol2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-21X0.09X=0.18mol剩余Fe2+的物质的量是0.33-0.18=0.15mol0.15m

因为CD段是光滑斜面轨道,所以到CD段后,两个球之间没有力的做用,所以2号球不会对3号球做功...再问：还没懂，题中讲“小球不能视为质点”，则2、3在BC上达到稳定后，3球先到达CD，减速，然后2再到

解题思路：如下解题过程：A有单质参加的化合反应是氧化还原反应B有单质参加的分解反应是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应，复分解反应只是离子间互换反应，化合价没有发生变化最终答案：略

这个问题不好回答,因为问得不准确.1你说的氧是否指氧气,还是生物氧化,还是COD概念中的氧的当量?2COD的概念决定了这是一个化学指标,通常污水中的污染物（以COD量化）是不可能通过现有方法完全氧化处

1)C+O2=(点燃)=CO22H2+O2=(点燃)=2H2O3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4等单质在氧气中燃烧!(2)H2+CuO=(加热)=Cu+H2OC+2CuO=(高温)=2Cu+CO2↑

既然是近似,那么可以按照以下思路迅速1：从25米运动到24米,可以得到在这0.2s中,x方向运动了1m,y方向运动了(25^2-24^2)/20=2.45m,因此总运动路径长度大致为sqrt(2.45

同一族的第一个元素C可以形成CO,最后2个元素Sn、Pb可以形成SnO、PbO,那么Si和Ge一样能形成相应的一氧化物,只是不常见而已.事实上,SiO已经被人制备出来,CAS号：10097-28-6.

1.大于,在硝酸中铜与铁均发生反应,但铁先反应后再由铜反应,但有可能铁没有完全消耗,却生成了3价铁离子,铁与3价铁离子反应,再和铜反应,所以M1可能全是铜或是铜铁,加入硫酸铜后,氢离子与硝酸根离子继续

分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起；而分子轨

氧化还原反应是指化学价变化的反应,而生成单质的反应的化学价不一定会变化

Na2O

一氧化锡：又名氧化亚锡,化学式SnO,式量134.7.暗灰或棕黑色粉末.在空气中稳定,加热时转化为氧化锡(二氧化锡),不溶于水和醇.溶于盐酸或稀硫酸生成亚锡盐,溶于浓的强碱溶液生成亚锡酸盐.有还原性.

一氧化锡Tinmonoxide分子式:SnO分子量:SnO=134.70性状:棕黑色粉未.在空气中稳定,加热转化为氧化锡.溶于酸和浓碱溶液;不溶于水和醇.密封保

2CO+O2=2CO2氧气后面的2是下标

这在现实中是不可能实现的吧,卫星升空时会给它一个比较大的初速度,这时候动能最大,势能最小,慢慢的随着卫星的升空,高度增加,这时候势能增加,动能减小,因为卫星不是垂直于地面发射上去的,而是与地面有一个角