1s2中2是啥意思

你确定有前面这种电子排布方式吗?跃迁的时候电子的自旋一般是不变的.后面的电子是在不同p轨道里,自旋相同；而前面这个是在相同轨道里,自旋相反,应该是禁阻的吧?

能级交错在3d后才出现,也从一个侧面说明3d与4s的能量相差不大,所以才有铬的洪特规则的特例（注意不是洪特规则）绝大部分符合构造原理,少数几个满足洪特构造的特例（第四周期只有铬和铜）再问：谢谢那是不是

能量最低原理：电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.4S轨道的能量低于3d轨道,先排满4s2,再排3d6.再问：与构造原理有关吧？再答：对

A:OB:SiC:没抄错吗?应该是2p63p1吧?D：Ca电负性由电荷数与体积决定O体积最小,电荷数为二.所以选A再问：是2p63s23p2再答：那C就是Si，答案也是A，Si的体积大得多（电子层为3

洪特规则在前26号吻合得较好,到了第四、五周期,有很多原子电子排布都不吻合.对于溴、如果4s14p6能量便高于4s24p5,违背能量最低原理.再问：那如果这两个原理在某些元素有冲突时，像33号元素锗，

跟据v-t图,可只2s末v=0,所以1问中,50s末速度为0.2问中,求49秒内位移,由图可知1秒内位移为s=1/2*at^2=1.5米,所以总位移为1.5*49=73.5米.

你老师错了

strcpy(s1,s2)返回复制后S1指向的地址,因此是复制后s1的长度,也等于s2的长度

1错.硫酸钠,哪里来的硫离子?4错.浓氨水应该是NH3·H2O,是一个整体,不可以把氨和水的式量分开再问：你再看看二合三谢谢再答：2也错了。响碳酸氢钙中滴加氢氧化钾，意味着氢氧化钾少量。应该以氢氧化钾

s只有一个轨道,一个轨道最多只能容纳相反方向的两个电子,P是三个轨道所以就是六个电子,d是五个轨道自然最多是十个电子,三价铁失去了三个电子,分别是4s的两个和3p轨道上的一个电子,所以三价铁和铁原子肯

正确再问：请问4f14按道理不应该放在5s2的前面吗？再答：都是充满的，按照主量子数排列就行。这样写完全是按照能量高低排序的。再问：请问3d10写在4s2前面又怎么解释呢？再答：这是主族元素，就按照主

不是.3p亚层有一个空轨道的原子价电子应该是3S23P2即第三周期第四主族的元素硅核外电子排布式是1S22S22P63S23P64S2的原子是第四周期第二主族的元素钙

原子核外电子排布缘自光谱化学实验,绝不是谁说了算的.洪特规则的特例——半充满或全充满更稳定是为了解释个加现象而提出的.即先有现象后有解释.

4s2不也稳定么?既然大家都稳定,那肯定先排能量低的4s呀再说4s只有2个电子电子云密度大离原子核近能量低,3d电子云密度小较分散不稳定

能级顺序其实就是能量高低顺序,电子排布符合3个规律：能量最低、泡利不相容原理、洪特规则.可以在一些无机化学或大学化学参考书上找到.能级顺序和电子层顺序不完全一致,能级顺序是：1s2s2p3s3p4s3

激发态没有按照能量最低原理来应该是：3d54s1（Cr）（3d5处于半充满状态,属于比较稳定的状态）再问：就是说遇到这种题，先算出它的原子序数，然后自己再根据原子序数写出电子排布式，如果和题中的不一样

看课本

设大正方形的边长为1,那么,S1的面积=（1/2)^2=1/4,大三角行的对角线长为√2,S2正方形的长是对角线长的1/3,所以S2的面积=（√2/3)^2=2/9,1/4＞2/9,所以S1>S2再答

BDA是弱酸,不可以写成离子B可以C固体,不容,写分子式,而且,反应也不是这样写的,铁也可以被氧化D可以

应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.本人分析,楼主所