1N氨水的质量分数

1.a

%氨水溶液的质量为：1000cm3*0.91g/cm3=910g；其中含有溶质氨分子的质量为910g*25%=227.5g水的质量为：1000cm3*1g/cm3=1000g故所得稀氨水溶液的溶质质量

一般等质量的固体体积小于液体的体积,而水却反常,水在结冰时体积会膨胀.这是因为水中形成氢键的缘故.氨气溶于水形成氢键的数目增多,溶解的越多体积膨胀的越厉害,密度变得越小.再问：这样呀，但是为什么氨气溶

质量分数=氨质量/总质量密度为0.910g/cm3小于水的,那么等体积混合,那么必定是有氨溶液总质量小于加入的水的总质量,有：m(小)·0.25/[m(小)+m(大)]那么肯定是小于12.5%

溶液的重量先转换为溶液的体积,溶质不变.需要涉及到溶液的密度.溶液重量/溶液密度=溶液体积溶质重量=质量百分比浓度*溶液重量溶质重量（g）/溶质摩尔质量/溶液体积(L)=溶液量浓度（mol/L）再问：

1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚]×100%求得：x＝300g2、设需要的24%的硫酸的质量为ag.100×12%×1

错了,氨水和乙醇的水溶液属于例外的情况,溶质的质量分数越大,溶液的密度越小.其它溶液都是溶质的质量分数越大,溶液密度越大.再问：氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小再问：不理解

1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合后,浓度小于平均故b>aca>C2）

设为1升水吸收了560升氨气,总质量为1*1000+560/22.4*（14+3）＝1425g质量分数＝560/22.4*（14+3）/1425*100％＝30％注：以上计算未考虑有效数字的问题,仅为

习题未给出气体的状况,通常可按标况计算.1.设水为1L,对应的NH3为560L.则有：水物质的量为55.6mol（1000/18),质量为1000gNH3物质的量为25mol（560/22.4),质量

小于20%

1,氨水是弱碱,要电离,离解常数1.8*10^-5NH3·H2O=NH4++OH-ph=12,OH-离子浓度0.01摩尔.设氨水的浓度为c（摩尔每升）,氢氧根离子浓度的平方/氨水浓度=1.8*10^-

设水的体积为1L那么水的质量为1000g那么气体的体积为700L,那么氨气的物质的量为700/22.4=31.25mol那么氨气的质量为700*17/22.4=531.25g那么溶液的质量为1531.

设质量分数为10%和30%的氨水密度分别为p1、p2,体积为V等体积混合溶质质量分数=（V*p1*10%+V*p2*30%）/（V*p1+V*p2）*100%=（p1*10%+p2*30%）/（p1+

B.氨水浓度越小密度越大.设原来氨水体积Vml,稀释前质量分数a1,稀释后为a2;稀释前密度p1,稀释后p2.则有：2*V*p2*a2=V*p1*a1.p2>p1.所以2*a2

解题思路：根据基本公式，溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://day

（1）第一空：增大第二空：减小（2）利用溶质的量不变：100g×12%÷3%-100g=300g（3）100g×12%÷24%=50g查表得到24%硫酸密度为1.17g/ml体积V=50g÷1.17g

浓氨水密度0.88即氨水越稀,密度越接近1.所以当氨水和水的质量相同时,水的体积小,由于质量分数变为a/2,即加入了和氨水同质量的水,那么水的密度要大,体积就小,V1＞V2.

氨气的质量分数

取液体体积1mL,则混合溶液的质量分数为：1mL×0.91g/mL×25%÷[1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]