1N(μmol

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

N为化学当量品名:当量英文名称：equivalent说明:表示元素或化合物相互作用的质量比的数值.元素的当量,是该元素与8个质量单位的氧或1.008个质量单位的氢相化合（或从化合物中置换出这些质量单位

解题思路：根据溶液中组成的微粒考虑解题过程：解:应该是错误的，因为溶液中的微粒除了钠离子和氯离子以外，还有水分子等如果说溶液中含有的钠离子和氯离子的总数为0.2NA就是正确的了若有疑问，可以直接留言，

8.5gNH3相当于8.5/17=0.5mol0.25N2+0.75H2=0.5NH3此反应须拆开0.25molN三N键,0.75molH-H键,形成0.5*3=1.5molN-H键净能量:1.5*3

这个是对的每个C原子和周围4个C原子形成4个碳碳单键,也就是每个单键的一半属于这个碳原子.那么一摩尔金刚石中的键数就是4*0.5=2摩尔

0.2mol铵根约含有（0.2NA）个N,（0.8）molH,（2）mol电子.1个NH4+含有1个N,4个H,7+1*4-1=10个电子.所以0.2mol铵根约含有（0.2NA）个N,（0.8）mo

1个化学当量的醋酸等于1mol/L.取已知醋酸的浓度C计算量取定容即可.如需定容到250mL,则需量取的体积为：1*250/CmL

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就是1mol/L.1N/L是当量浓度,用在NaOH上指OH浓度为1mol/L

1.M变化的浓度为1*60%=0.6mol/L,所以N变化的浓度为0.6mol/L,则M的转化率=0.6/2.4=25%2.根据起始浓度为C(M)=1mol/L,C(N)=2.4mol/L求得平衡常数

A．n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2m

恒温恒容下,要形成等效平衡,对于反应前后气体体积变化的反应（就是将反应方程前气体的计量系数加起来,等的则体积不变）则等效转化（即假设往任何一方进行到底）后,必须要保证与第一次加入的量对应相等这个题目第

设有机物分子式为CnHxOyCnHxOy+(n+x/4-y/2)O2==xCO2+x/2H2O所以n+x/4-y/2=1.5n所以x=2n+2y而x≤2n+2所以1,y=0通式CnH2n2,y=1通式

在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ

在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ

N(O)=2mol,因为一摩尔的氧气含有二摩尔的氧原子,希望能帮到你,:-)

每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.因此摩尔其实就是类似于百千的一种计量数,你想现在你有100个O2分子,每个O2分子有两个O2原子,所以你有200个O2原子.把100

 再问：NH3是3个N-H键，需要乘3吗？再答：不需要再答：那个3是氢离子的个数

0.5mol/L告诉你一个公式:当量与摩尔之间的换算:当量浓度=最高离子价数*摩尔浓度如Na2CO3的当量溶液浓度=2*其摩尔浓度

水好多啊,几乎是一升,自然大于0.1摩尔