作业帮1M为的氯化钙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:43:10
化学方程式：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3(沉淀）＋2NaCl＋CO2（气体）＋H2O离子方程式：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3(沉淀)＋CO2（气体）＋H2O
计算方法：假设你要配置100g该溶液.无水氯化钙的质量：100gx1%=1g水的质量：100g-1g=99g将水的质量除以水的密度1g/mL得到水的体积：99g÷1g/mL=99mL
干燥剂
NH4Cl氯化铵Ca(OH)2熟石灰CaCl2氯化钙
(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1
氯化钙是CaCl2,钙的化合价为+2价氯化钠是NaCl,纳为+1价
m=0.05*111=5.55g再问：答案应该错了吧？再答：n=0.05mol再问：答案是对的，但是可以给出详细过程么，谢谢再答：1mol水需要0.1molCl-离子（即0.05molCaCl2提供）
1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要
钾离子和钙离子物质的量之比为2:1,KCl和CaCl2物质的量之比为2:1.氯化钙质量分数是:111/(2*74.55+111)=42.7%
混合溶液钙离子浓度：2.8*10^-9/2*10^-4=1.4*10^-5混合后体积增加一倍,所以浓度被稀释一倍,因此氯化钙的最小浓度为：2*1.4*10^-5=2.8*10^-5实际的氯化钙可以高于
干燥剂,可吸收水,但是不可以干燥低级醇和氨气,还有就是工业冷冻盐水就是氯化钙溶液.
氯化钙为22.2克；氯化钠为12.6克氯化钙与氯化钠的混合溶液加入碳酸钠溶液后,只有氯化钙与碳酸钠溶液反应根据化学方程式计算CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111100X20解得：X=
设n(KCl)=amol,n(氯化钙)=2amolM(KCl)=74.5g/molM(氯化钙)=111g/mol(查元素周期表里面的相对原子质量)m(KCl)=74.5a,m(氯化钙)=222aw(氯
1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙（加入过量的碳酸钠后过滤）3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解
氯化钙晶体含有结晶水5.88-4.44=1.44g1.44/18=0.08mol氯化钙晶体4.44/111（分子量）=0.04molCaCL2/H2O=1/2.所以氯化钙晶体的化学式CaCL2*2H2
因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L
精确称量1g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如1L容量瓶中定容.或精确称量0.25g氯化钙固体放入烧杯中,用少量水溶解,然后转移如250ml容量瓶中定容.若想精确配制,可以精确称量2.5g
（1）n（CuCl2）:n（CaCl2）=1:2,w（CuCl2）=m（CuCl2）/[m（CuCl2）+m(CaCl2)]=n1M1/(n1M1+n2M2)=n1M1/(n1M1+2n1M2)=M1
在氯化钙溶液中加碳酸钠——》碳酸钙沉淀——》钙离子的量——》氯化钙的量