1mol铁和1mol锌放在烧杯里,加100ml的10%盐酸,天平的变化情况-搜答案-智慧作业帮

4Fe2O3+Fe=3Fe3O4Fe2O3剩下1mol；FeO就是3molFeO:Fe2O3=3:1

2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-X)/3=7/10,X=0.9

1mol氢气才有2mol氢原子你说的1摩尔氢

B.首先能加成的必须是不饱和碳排除CD然后1mol该烃恰好和2mol氢气发生加成反应所以只能选B

乙炔吧,一分子的氢气与烃内的碳行成两个碳氢键,按照本题的比例1：4生成的只能是炔烃,根据燃烧得到二氧化碳的数量我们根据比例可以知道给烃含有两个碳原子,故是乙炔

1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧离子,而且是不可分的

2NH3=N2+3H2+放热

要看是在恒压还是恒容条件下若是恒压,则二者为等效平衡,转化率相等,放出的热量前者为后者二倍.若是恒容,则前者相当于增加了反应物浓度,平衡正向移动,前者放出的热量比后者的二倍多

A电解NaCl时阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解AgNO3时阴极：4Ag++4e-==4Ag阳极：4OH--

先加入的6molNaOH,都产生了沉淀：FeOH3+AlOH3,于是每加入3molNaOH,产生1mol沉淀再加入的1molNaOH,使AlOH3溶解,变为NaAlO2,每加入1molNaOH,减少1

生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳

溶液的成分是一样的,它们在溶液中也不反应,蒸发水时,溶解度最小的氯化钠先析出,所以得到的固体主要是氯化钠和硝酸钾.再问：氯化钾和硝酸钠得到了氯化钠和硝酸钾不算化学反应吗？再答：这个蒸干后可以算，但在溶

不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16mol/L的,不是什么盐酸和硝酸的混合液就能叫

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

1题：所形成的溶液是相同的,溶液中的离子种类及物质的量都相同,所以是相同的.蒸发水分后获得的物质也是相同的,你可以说是硫酸钠和氢氧化钾,也可以说是硫酸钾和氢氧化钠.2题：硫酸铁溶于水形成的是溶液,Fe

这个问题关键在电解的时间有多长.阳极插NaCl,阴极插AgNO3：阳极反应2Cl--2e=Cl2阴极反应2Ag++2e=2Ag离子通过盐桥平衡,没有氢离子/氢氧根生成,二者混合后仍得到中性溶液,pH=

先看反应方程Mg+H2SO4=MgS04+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2从上式可以看出,跟1mol稀硫酸反应,需要1mol镁,放出1mol氢气；需要2/3摩尔铝,放出1moL氢气

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的

n(Zn)=0.1moln(Cu)=0.05moln(H2)=0.05molm(H2)=0.1g