1mol磷酸可以电离出多少mol游离氢离子-搜答案-智慧作业帮

1.（4）个氧原子不对.应该是：6.02×10^23×4=2.408×10^24(个)1mol硫酸的质量是(98)g,含（2.408×10^24）个氧原子,（64)g氧元素,完全电离时,可以生成(2)

酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1

醋酸是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以一摩尔的醋酸分子,电离出的醋酸根离子一定小于一摩尔.

C（H+）*C（HO-）=10^-14C（HO-）=10^-14等于水电离的氢离子浓度

2mol的H2so4含　2NA　个h2so4分子,可电离出　4　mol的H+,2　mol的so42-,共含14NA个原子.

如果只是排pH顺序,则与HAˉ的水解程度小于还是大于电离程度无关,肯定是NaHA>混合液>H2A.再问：为什么混合液PH大于H₂A啊,能说下原因么,我是高三学生再答：混合液中的HA-抑制了

乙酸分子内只有一个羧基,是一元酸.1mol/L乙酸完全电离时,生成氢离子的浓度为1mol/L,所以其pH是0.

硫酸钠的化学式是：Na2SO4不要写错了呵呵1个Na2SO4中有2个钠离子,2molNa2SO4中有4mol钠离子.含硫酸根离子：2*96=192克

显然氢离子过量,所得是酸性溶液,氢离子总浓度等于(2*v-1*v)/2v=0.5mol/L溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3H2O电离出[H+](水电离)=[OH-](水电离)=Kw/0.5

我的想法：酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c（OH-）为10^-12mol/L,（这边没错,后面就错啦）在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c（H+）为

0.5molK2SO4可以电离出1molK+

1摩尔醋酸不会电离出1摩尔CH3COOH

是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的

确实电离不出1mol氢离子,但若是和碱或碳酸盐反应,则会边消耗氢离子,同时又电离出氢离子,直到电离出1mol氢离子.

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

磷酸是三元弱酸,可电离出3个H+,由于是弱酸,分步电离,一次电离出一个H+,因此能三级电离再问：不能看化学式有几个氢的除了醋酸还有吗？？？再答：有机酸都是，如甲酸HCOOH是一元酸，有机酸要看有几个羧

磷酸不是强酸,不能完全电离出3个氢离子

你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.道理嘛,你能说得很清楚了.这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐（其水解溶液呈碱性）溶液,所以其电离

1molh2so4有4mol氧原子,2mol氢离子,1mol硫酸根离子

水电离多,就是OH-浓度小的溶液,同浓度下,CO32-比HCO3-水解强,碳酸钠溶液碱性强因此NaHCO3水电离的氢离子多.