作业帮1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 14:36:06
4mol碳化硅和金刚石不一样,结构中一个Si就与4个C相连,有4个Si-C键,没有被什么共用而金刚石中一个碳碳键是被两个碳共用再问：还是不太明白。为什么没有被共用呢？一个Si连4个C，可是那个C却又连
这个问题很简单啊,一个碳原子含6个电子,一个氧原子含8个电子,CO2电子数摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.so
第一问：没说溶液的体积是多少,所以不能判断钠离子的数目是多少第二问：阴离子数目是NA,过氧根离子是一个整体
21个共价键被2个Si共有所以一个Si有4*1/2=2个共价键故1moL晶体硅含共价键的物质的量：2mol
0==Si==01molS1O2有4mol共价键
这和是不是原子晶体无关,与其具体组成方法有关,金刚石中每个碳与周围四个碳形成共价键,每个共价键两端各有一个碳,平均来说即是每个碳原子对应两个共价键,因此1mol金刚石含共价键2mol,而二氧化硅中每个
呼呼,高中问题…金属晶体呀!由阳离子和「自由电子」组成哦!选修教材,建议多看看书上概念哦
完全正确二氧化硅是60g/mol,60g是1mol二氧化硅因为硅和氧都是原子间反应,所以相互见是共价键.所以之间是4mol共价键.
不存在阴离子啊==果断不对
1molSi,Si成四个键,但是多算了一倍,因为是Si-Si,所以得除二,为2molSiO2跟你找了个图,红的是Si,白的是O2,图上应该看得很清楚了~
正确答案是4mol.Si原子有4个价电子,与4个氧原子形成4个Si-O单键,O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键.每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子,共拿出8mol价电
CO32-+H2O=HCO3-+OH-（可逆反应）,阴离子一个变俩,不是增多了吗?
1,0.3他们是等电子体2,2：33,（16+20-31.67）/0.04g/mol4,（5×18b）/（a-b）
1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0
硫酸氢钠原本的组成就是Na+和HSO4-.熔融状态时只能电离到这1步.而在水中酸式酸根离子同时发生水解和电离就产生了H+与SO4(2-)...那么..就应该是错的
错误.如果是水溶液,因为CO32-水解,CO32-会小于1mol但这是晶体,1molNa2CO3就是含有1molCO32-
两者都形成空间网状结构再答： 再问：还是不懂再答： 再问：我觉得那个还是共用再问：氧原子不是被分成两半了。再答：二氧化硅的键都是独立的再问：why再答：你只看硅再答：如果看氧原子也
晶体中是等于NA,如果在溶液中就会大于NA.再问：��Һ����ô���岻һ��再答：����Һ��CO32-���ӻ�ˮ��CO32-+H2O==����==HCO3-+OH-һ�������ӱ��
离子晶体中离子个数是具有统计学意义的,不是一个一个数出来的；再者,如果阴离子多,那么整体会显现出成负电性,但实际没有；晶体的边界并不代表晶胞的边界,微观和宏观的区别不只体现在大小上……以我的能力在这个
对的,答案错了