作业帮1mol硫酸和1mol氢氧化钙反应放出的热量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 09:31:43
盐酸里只有一个氢离子硫酸里有两个氢离子
因为这个反应是可逆反应,反应不完全,1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下,生成的乙酸乙酯一定小于1mol
V=100*1/18≈5.556mL再问：可以写下公式吗？再答：根据物质的量守恒，可以得到n1=n2于是c1*V1=c2*V2V2=c1*V1/c2=100*1/18≈5.556mL可以么，~O(∩_
0.1*0.02=0.002mol0.1/2=0.05mol
先和氢氧化钙反应：Ca（OH）2+CO2Ca(HCO3)2由于开始产生1mol碳酸钙,所以消耗1mol二氧化碳,消耗1mol沉淀,即沉淀从1mol减少为0mol；二氧化碳从2-3mol图像为一条斜线,
Na2SO40.4molKNO30.2molNaNO30.4mol
4物质的量直接乘以化学式中的院原子数.
1.硫酸的分子式:----H2SO4.2.1个硫酸分子中含有4个氧原子----1mol硫酸中含有4mol氧原子.
如果忽略体积的变化因素,这个混合溶液的硫酸浓度是9.7mol/L,PH值的表示范围一般是微酸至微碱溶液范围,即1-14之间,PH14的碱溶液是不用PH值表示的,直接用摩尔浓度表示.如果你一定要用PH表
我觉得都错..1)反应都是H++OH-=H2O而差别在于两个反应的H+浓度不同当然速率不同啦(譬如两个离子相遇几率之类的啦..)2)由于MgAl活泼性不同(我还就没见过不同反应速率一样的..)肯定速率
是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的
因为1mol氢离子和1mol氢氧根生成1mol水呀.再问：那离子不守恒啊再答：怎么不守恒，左边一正一负不抵消了嘛。再问：KOH+H2SO4==K2SO4+H2O硫酸应该拆成2H+和SO42-，但是消完
98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁.
1/50=0.02mol
硫酸质量98g氢离子个数1mol*2*6.02*10∧23(23在10的右上角)硫酸根离子个数1mol*6.02*10∧23
十字相乘法0.20.0510.10.050.12体积之比为1：:2再问：看不懂。。再答：没学过十字相乘法还是按步骤写吧做这个题目有个前提条件，假设溶液混合体积可以直接相加0.2V1+0.05V2=0.
n(O)=1*4N(O)=n(O)*NA=4*6.02*10^23=2.408*10^24
虽然有2mol硫酸和1mol铜反应,但是S元素价态降低的只有1mol,另1mol硫酸形成了硫酸铜中的硫酸根离子,其中各元素的价态未变.
0.5mol/L告诉你一个公式:当量与摩尔之间的换算:当量浓度=最高离子价数*摩尔浓度如Na2CO3的当量溶液浓度=2*其摩尔浓度
1molCu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O从方程式中可以看出,Cu失去2个电子,S由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价,所以2mol硫酸转移2mol电子,所以每消耗1m