1mol盐酸和1molHAc与1mol强碱

Na：和水反应,和盐酸的量没关系.所以0.3molNa可以反应出来0.15mol氢气Mg：和盐酸反应,生成氢气的量与Mg的量之比为1:1,目前只有有0.1L*1mol/L=0.1mol盐酸,所以Mg过

盐酸里只有一个氢离子硫酸里有两个氢离子

不一定.解析：当盐酸和氯化钠体积一样时候,氯离子数目一样,浓度也一样.当盐酸和氯化钠体积不一样时,氯离子数目不一样,浓度一样.不明白追问我

不一样啊因为盐酸是强酸全部电离成氢离子而醋酸就不能了

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

我觉得都错..1)反应都是H++OH-=H2O而差别在于两个反应的H+浓度不同当然速率不同啦(譬如两个离子相遇几率之类的啦..)2)由于MgAl活泼性不同(我还就没见过不同反应速率一样的..)肯定速率

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L.现在要配置1M

达到13mol每升（浓）时才行

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

只是与盐酸反应生成氢气的量为反应后金属元素的化合价除以2陈

解题思路：溶液中离子浓度的大小关系，先根据溶液中主要离子存在形式进行比较，然后在考虑弱水解或是若电离的问题，对于涉及化学反应的，先进行反应，根据反应后溶液中的溶质来比较离子浓度的大小关系。解题过程：解

0.2mol/LHCl的H+浓度为0.2mol/L与等体积水混合后,溶液体积变为原来的两倍（忽略混合时溶液的中分子间距离）,而H+的物质的量没有变,H+浓度就要减半,H+浓度为0.1mol/LPH=-

C过程中有两种沉淀产生硫酸钡及氢氧化镁.在加入0-0.5L时,会产生硫酸钡不会产生氢氧化镁,因为有盐酸要被中和,所以有沉淀从0变成0.5mol；在加入0.5-1L时,两种沉淀都会产生,沉淀从0.5mo

不对.气体中是以分子状态存在即HCl,溶液中以离子状态存在,盐酸溶液中还存在OH-没有给出体积也是个错误点,估计是0.5mol盐酸中,没有升的单位.

2Na-2HCl-H222110.00050.00025Mg-2HCl-H212110.00050.000253Al-6HCl-3H236310.00050.00025但Na还会和水反应所以Na放出的

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

1mol/LHCl20ml与水20ml混合,总体积是40ml(必须得忽略体积变化,实际上是比40ml小一点点)1LHCl气体通入1mol/L的盐酸盐酸体积应该不变.（气体溶于溶液体积一般不会发生多大改

盐酸多.当你把冰醋酸放入水中,它确实会不断电离出氢离子,但是当电离出的氢离子达到一定浓度时就达到平衡了,不会再有更多氢离子了.常温下,1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子的电离度为千分

盐酸中的氢离子完全电离,浓度高而醋酸是弱电解质,氢离子没有完全电离,氢离子浓度低,不完全电离,有一定的PH缓冲作用所以是盐酸