作业帮1mol甲烷燃烧生成气态水放出热量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:29:30
答：此烃的分子式为C3H4.该物质为烃,所以只含有碳氢两种元素.设化学式为CxHy由化学式可知1mol该烃完全燃烧生成xmol二氧化碳,和y/2mol水.所以x=3,y/2=2.求得y=4.所以此烃的
甲烷低位热值是35.902MJ/M3,1mol甲烷的体积是22.362L,所以用35.902*22.362/1000=0.803MJ,差不多是803千焦
是烃的话肯定是C3H4呀,可能是炔烃,也有可能是二烯烃.还有可能是环烯烃,不过这个可能性不大,书上一般很少讲到的.
因为生成CO2气体和液态H2O放出的热量是1411KJ生成气态的H2O放出的热量就要少些因为气态水变到液态水还会放热.
则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!
A错误,反应放热,△H＝＋483.6kJ·mol^-1应为△H＝-483.6kJ·mol^-1B燃烧热是指1mol单质与氧气完全燃烧生成的稳定化合物,水常态为液态是最稳定,所以生成气态水的反应热不是燃
你是想问若生成液态说放热的问题吧?我知道的是生成液态水放出的热要比生成气态水要少至于具体是多少我就不知道了
这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2
0.02mol乙醇是46*0.02=0.92克释放的热量是29.713KJ*0.92=27.34kj水的比热是1再问：我问的是温度啊再答：温度升高2.7度
1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O
是要按化学方面吗?在写热化学方程式的时候,一般都是液态,因为液态水才是终态.如果有特殊说明,说是生成水蒸气之类的,那就写气态.而对于不是写热化学方程式,一般不会涉及到这种问题.如果是问,日常情况的话,
890是生成液态水时候的反应热,也就是甲烷的燃热,所以说890再减去2摩尔液态水变成气体水的热量44*2,也就是802千焦的热量喽.
燃烧热是1mol有机物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量.水在液态时才是稳定的,所以题意是错的
58.0g丁烷（C4H10）的物质的量=58.0g/58g/mol=1mol丁烷的燃烧热△H=-2900KJ/mol,则1mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出的热量=1mol*2900KJ/mol=29
因为氢气完全燃烧要先生成的液态水,再由液态水变为气态水,而这一过程需要吸热,所以氢气完全燃烧生成的液态水比气态水放出的热量多.
你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2
答案是CCH4—CO2+2H2O802反应1CH4—CO+2H2O519反应2应用加权平均数的思想设反应2用了xmol的CH4519*x+802*(1-x)=731.25x=0.25所以氧原子的总摩尔