作业帮1mol理想气体于27°,101.325kPa的始态下,先受某恒定外压
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 03:18:08
设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0
答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1再问：可是这个公式不是只适用于等温可逆物理变化熵变吗如果设计成可逆做的话，前后的压力和温度都发生了改变啊！再答：在理想气体的熵变中是
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了W=-nRTln(V2/V1)Q=-W△U=0△H=0△S=Q/T
恒温过程△S=nRlnV2/V1因为气体是膨胀的,所以V2>V1所以△S大于零
请问此题目中是绝热的吗?如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln（V2/V1）（1）理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10（2）环境
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增
嘿,敢问阁下化工几班的?再问：不是化工的，是制药工程，但是在学物理化学，我算出来的答案和参考答案不一样，所以才想问一下，看看是我的答案错了，还是参考答案错了再答：告诉楼主，答案冇有错~~我也算到了要求
反抗恒外压膨胀用公式W=-p(v2-v1),p为外压,这个很好计算；第二问,等温可逆膨胀就用压强对体积的积分了（前提是恒温下,否则不能积分）.这是两个基本的求功的体型,建议你好好总结总结,考试的时候不
1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案
等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积
刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量
1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳
E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J
氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的