作业帮1mol氯气与氢氧化钠反应转移几摩尔电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:12:05
化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个电子变成ClO-而另一个氯原子得
是可逆反应可逆反应达到平衡后,反应任在发生如果你这样考虑的话,那么电子的转移远大于1摩尔由于现在是学习阶段,不要想得那么深（考试中出这道题,意在考验学生的化合价的判断）,就看成是一般化合价的变化氯气+
反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol
不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?
不一定Cl2+2Na=2NaCl1mol氯气参加反应,转移电子数为2NACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1mol氯气参加反应,转移电子数为NA
因为反应不完全1mol的naoh只能和半mol的cl2反应电子数为1mol
错!再问：为什么？我问题答错了竟然...我想问他为什么错...再问：打错了再答：1NA再答： 再问：为什么？氯气两个原子不是都变成负一价了吗再问：啊啊啊再问：明白了，谢了～
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3从方程式看出1mol氯气完全反应,而铁不能完全反应,所以1mol氯气反应转移2mol的电子,即1molFe与1mol氯气反应转移的电子数是2NA.不理解请追问,理解
氯气发生歧化反应,部分Cl元素被氧化,另一部分被还原,其它元素没有被氧化或还原.常温时主要氧化产物是+1价的次氯酸盐；加热时氧化产物中氯的价态升高,例如70℃时主要生成NaClO3.因为氧化还原仍然只
①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有
氯气通入浓热氢氧化钠3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3份氯气生成了1份ClO3-与5份Cl-,转移了5个电子因此1mol的氯气转移的电子数=5/3*NA
0.1mol…
碘离子+6氢氧根+3氯气=6氯离子+碘酸根（IO3-）+3水再问：是化学方程式，谢谢。再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+碘酸钠（NaIO3）+3水再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+
再答：氯气的氧化性极强，直接把铁氧化成三价
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O1---------------------------3X---------------------------2molX=2/3molKClO3中
2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo
0.2,包会
再答：在下面再问：嗯嗯！懂啦！谢谢你哦！(^_^)
转移的电子数=还原剂失去的电子数=氧化剂得到的电子数.通俗一点,还原剂给了氧化剂1mol的电子.多谢!