1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气,化学平衡吗-搜答案-智慧作业帮

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

不能3H2+N22NH3可逆反应,即使有催化,也存在平衡,不能完全反应

如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

在恒温、恒容下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定

实际反应掉的还是1molH2和1molCl2另外1molCl2多余并不参加反应1molH2变成H原子吸收能量436kJ1molCl2变成Cl原子吸收能量是247kJ生成2molHCl,即生成2molH

2NH3=N2+3H2+放热

选择题有很多做法的,此题你没有给出其他选项,其实是无法准确说明理由的,不过看你给出的正确答案推断其他的答案是大于50%,如是其他答案是大于50%,则是排除法.因为N2+3H2=2NH3,所以反应掉所有

说消耗1molN2同时消耗3molH2都是反应的正方向,不能判断达到平衡.说消耗1molN2同时生成3molH2说的是反应的两个方向,此时v(正）=v（逆）,反应达到平衡再问：就是说只有说成是消耗1m

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

这是高中的还是?C0=3/2=1.5mol/LC=2.7/2=1.35mol/LV=(C-C0)/t=-0.05

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

不是算法是一样的,1molNa生成氧化钠Na从0价态变为1价,转移1mol后面的算3molH2,因为1molH2有两个H,所以3molH2有6molH,所以转移的是6mol电子

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

典型的等效平衡题,现明确基础知识：1、定义：在一定条件下（定温定容或定温定压）,对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量（通常为百

1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比等于他们的分子量之比=N2：H2=28：2=14：1

当然不等於充分反应就是反应到不能再反应为止所以非可逆反应的充分和完全是等的但是可逆反应会平衡,所以充分和完全不等再问：那前面那句话对吗？再答：当然不对呀,又没有完全转化

3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答：3molH2与2molNH3再答：因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问：有点不理解为什么相同就等效？再答