作业帮1mol氮气压强为10^5pa,温度为300k,1立方米氮气的分子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:43:45
1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1
解题前要明确由于温度不变,压强比等于浓度比,又等于体积比现可知反应平衡时压强是原来起始压强的2.5/3不妨设容器为1升,氮气起始通料为a摩尔;得氮气起始浓度为a摩尔每升,氢气起始浓度为3a摩尔每升设N
原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3
根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容
pv=nrt,体积不变对外界不做功,应该得有氮气的热容量这题貌似才能算,
在水面下10m深处的压强为P=ρgh=1000*9.8*10=98000Pa此液体密度为ρ=P/gh=7.5×1000/（9.8*1）=765kg/m^3
3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol 3H
再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.
N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)
由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有：Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有：Q=nCp
正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看
5na,10na
是,要看受力面积大小
20因为水中压强等于液体密度乘以深度乘以g又因为只有当气泡内外压强相等时不会破裂,所以液体压强等于2.0*10^5PA所以2.0*10^5PA=（1.0*10^3kg/m^3）*h*gh=20m
总压分别乘以他们的体积百分比就可以了.比如氮气分压为：10^5*78%帕
因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数
N2所以是2NA个N原子
一个N2分子,由2个N原子组成.===>1molN2由2molN原子组成.1个N原子,含有7个电子所以,1molN2(也就是2molN原子),含有2×7=14mol的电子.也就是：14×6.02×10