作业帮1mol氮气从标准状态出发,经某过程体积膨胀一倍,如为等温过程,气体对外所做工
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 19:27:12
对,1mol气体就是22.4L
不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou
反应热＝-46.2KJ/mol再问：去你妈逼，你回答的还不如一头猪
每个氮原子有7个电子,每个氮气分子由2个氮原子构成,则每个氮气分子有14个电子.1摩氮气分子含有阿伏加德罗常数个氮气分子,则1摩氮气分子含有14倍阿伏加德罗常数个电子.关键是看出N原子有几个电子,查阅
1.氮气中混有少量氧气,这是因为红磷不够量造成的,用红磷制取氮气,红磷必须过量.2.装置的气密性不好,引起外泄,试验前应检查装置的气密性.
3mol,一分子氮气中有三个键
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
Ca(OH）2的物质的量=1mol~l乘以200ml=0.2molCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1mol100gX10gX=0.2mol0.2mol乘以22·4L=4·48L.楼上说的是必
等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
7*2*6.02*（10的23次方）1分子氮气有14个电子,1mol氮气有6.02*（10的23次方）个氮气分子,即NA个分子,乘一下就出来了
典型的等效平衡题,现明确基础知识：1、定义：在一定条件下（定温定容或定温定压）,对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量（通常为百
生成了0.15molNa2CO3和0.15molNaHCO3CO2气体在溶液中的存在形式有(CO32-),(HCO3-),和(H2CO3)由于质量守恒所以n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2C
1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳
对的,只要该状态下为气态,与物质无关
3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答：3molH2与2molNH3再答：因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问：有点不理解为什么相同就等效？再答
（1）28;22.4;0.8(2)根据相对分子质量之比等于密度之比,所以该气体相对分子质量是氢气的22倍,即为44（3）AD1、A2无答案3、C4、A5A
N2所以是2NA个N原子
一个N2分子,由2个N原子组成.===>1molN2由2molN原子组成.1个N原子,含有7个电子所以,1molN2(也就是2molN原子),含有2×7=14mol的电子.也就是：14×6.02×10