1mol氢气和过量一倍的空气爆炸-搜答案-智慧作业帮

如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

在恒温、恒容下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各

d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定

7摩每个苯环3摩氢气,每个双键1摩氢气,羧基酯基中,除非题上说明可以加氢,其余情况不加氢.对于这个物质,加氢7摩.如果说与卤素加成,除非题上说明,只加双键（1摩）三键（2摩）.如果说与浓溴水反应,除了

实际反应掉的还是1molH2和1molCl2另外1molCl2多余并不参加反应1molH2变成H原子吸收能量436kJ1molCl2变成Cl原子吸收能量是247kJ生成2molHCl,即生成2molH

空气氢气相对分子量2空气平均相对分子量是29

图片呢?一个苯环需3molH2,一个碳碳双键需1molH2,一个碳碳三键2molH2,醛和酮中的一个碳氧双键需1molH2,加和.

2NH3=N2+3H2+放热

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

2H2+O2=2H2O4323614X=4.5g18/4.5=0.25mol

1克氢气是0.5摩尔,4克氧气0.125摩尔,2H2+O2==2H2O,氢气和氧气物质的量比为2:1,应该为8克氧气

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

1mol甲苯和几mol氢气完全加成,------------3mol其加成反应的一氯代物有几种-------------5种

假设氢气为1L,那么应该要氧气0.5L,现在过量50%,就是说要0.5*150%=0.75L,对应空气要0.75/21%=3.57L.

反应的方程式是：2H2+O2=2H2O没有其他反映……所以产物是水但应当反应不完全也会有空气和氢气

1D2C1,同时吸收水和CO2,其他的都不行2,除杂不能引入新的杂质,HCl是气体可以很容易除去

1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比等于他们的分子量之比=N2：H2=28：2=14：1

体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9

将氢气冲入气球中.如果气球上升,则说明氢气的密度比空气小,如果下落,则说明氢气的密度比空气大.