1mol双原子气体,压强为p.体积为V-搜答案-智慧作业帮

分子间的平均距离.分子数一定,平均距离一定,体积就相同.

气体物质的量=质量/摩尔质量=m/Mmol所含原子总数=分子中原子个数*分子物质的量=2m/MNA在标准状况下的体积=22.4*物质的量=22.4m/ML

不对1mol气体的体积在标准状况下为22.4L,现在20℃的温度比标准状况高,所以压强不是1个标准大气压（101KPA）,应该比1个标准大气压大.

其实这道题很简单,不要被题面所迷惑,这道题只用考虑汞柱产生压强的有效高程：即h,L段汞柱处于水平,是不会产生压强的.又有：封闭管开口向下,所以气体压强小于大气压强.所以有：P=p0-pgh补充：推荐答

1.标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,是不对的这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子若相同,则含有原子数相同（如O2和H2)若不同,则所含原子数不同（如O2CO2)2.1mol任何气体,

1L的水的质量为1000g,这道题目不难,以后化学做题请写上单位

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

P0=1PaT0=273Kv0=0.3molp1=?T1=273+127=300Kv1=?先由等容变化求出PP0/T0=P1/T1P1=P0T/T0=300/273=100/91t1=127摄氏度时气

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)

改变压强根本是改变物质的浓度,在这个反应中,反应前后气体体积不发生改变,因此,增大压强或减小压强,反应反应气体和生成气体的浓度增大或减小的幅度相同,因此平衡不移动.

3.5R吧

1.1L水质量为1000克,m克气体溶于1L水中,总质量为1000+m克,溶液中溶质的质量分数为m/(1000+m)2.m克气体的物质的量为m/Mmol,溶液体积为V升,溶液的物质的量浓度:(m/M)

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升

1/1:1/2:1/3=6:3:2

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的