1mol单原子理想气体,从始态p1=p-搜答案-智慧作业帮

单原子理想气体的等压热容是1.5R,等容热容是2.5R,在AB中,温度变化是T--2T,BC中是2T--4T,T为初始温度,且有PV=nRT,所以Q=1.5nR（2T-T）+2.5nR（4T-2T）,

图我就不画了!分析过程可知道pvt三态在各点状态如下：A(p1,v1,t1),B(2p1,v1,2t1),C(2p1,2v1,4t1),D(p2,v2,t1).c-d,泊松公式：2p1*(2v1)^r

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

内能增量U=vCvT=2*8.314*1.5*10=249.42对外所做的功W=(P1V1-P2V2)/(n-1)=-vRT/(n-1)=-2*8.314*10/0.5=-83.14Q=W+U=166

由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

要说明什么?

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350（1-50/200）=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,

再答：有疑问可以追问~~望采纳哈再问：明白了，那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化，厶U与厶H都为0啊？再答：对的，大几了再问：……理工男吧你再答：理工女不好意思再问：你这么腻害，猜不到我大几嗒？再

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,

1）求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2）求压力P2根据P1V1/T1=P2V

1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J