1mol与足量的NaH充分反应,小号的NaOH的物质的量是

氧化还原反应中的归中反应,NaH中Hˉ和水中的H+得失电子守恒生成H2,剩下的就是NaOH

3FE+2O2=FE3O44AL+3O2=2AL2O34NA+O2=2NA2O2MG+O2=2MGO铝消耗氧气最多

1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L

选B项.0.1mol的Nacl只能产生14.35g的沉淀,那么肯定有杂质,并且会带来更多的氯原子来生成沉淀.下面选项中只要看CL的百分比含量多少就行了,B项是四个中cl的百分比最高的且比Nacl的cl

乙烯CH2=CH2六氯乙烷CCl3-CCl3一定条件下貌似是光照1mol乙烯先于氯气完全加成消耗1molcl2,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷消耗4molcl2,一共5mol;

看该有机物所含的官能团1个-COOH消耗1个OH-,1个酯基消耗1个OH-,1个酚羟基消耗1个OH-,1个与苯环直接相连的酯基消耗2个OH-

1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2再答：再问：图片那不是2Na2O2得到2e-，生成2Na2CO3，所以1mol过氧化钠就失去1mol电子？？？？这样对吗？

选B.NaH+H2O=NaOH+H2↑Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2↑由于Al必须和NaH产生的NaOH反应,因此设NaH有x(mol),则m（H2）＝(x+1.5x)*2=5x=n

发生的反应有NaH+H2O=NaOH+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2所以,NaH先与H2O反应生成NaOH和部分H2,然后NaOH又与Al反应生成H2不妨认为NaH分成2部分

不对歧化反应Na2O2的两个氧一个去了Na2CO3,一个去了O2所以就1NA

分别写出铁和铜与盐酸的反应方程式可以看出1molFe生成1molH2,而无论铜有多少,都不会生成H2所以因为气体是0.2mol,按方程式系数之比,可以知道Fe也是0.2molmFe=0.2*56=11

由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚-OH、-COOH均能与NaOH发生反应，1mol酚-OH消耗1molNaOH，1mol-COOH消耗1molNaOH，1mol该有机物及水解产物中共

2H2SO4+Cu==CuSO4+2H20+SO2共有硫酸0.05*18mol=0.9mol若完全反应则有0.45molH2SO4被还原但Cu和稀硫酸不反应所以0.9molH2SO4反应不完全所以小于

2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo

0.5mol的氢气；酒精中能和Na反应的只有连接在OH上面的一个氢,因此1mol酒精里面含有1mol的氢,也就只能生成0.5mol的氧气.

8mol再答：其中酯基水解后需2mol再问：等会，，，可是最左边的那个酚羟基邻对位不是么？？

1.2Na+2H2O=2NaOH+H21mol钠与足量的水反应,生成氢气0.5mol2.2Na+2HCl=2NaCl+H21mol钠与足量的HCl反应,生成氢气0.5mol3.Fe+H2SO4=FeS

设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为(NA)B．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA(NA)C．0.1molFe与0.1molCl2充分

最左边的-OH酚羟基,消耗1mol中间有酯基,水解后得到羧基、酚羟基,羧基、酚羟基共消耗2mol最右边的酯基,水解后得到羧基、酚羟基,羧基、酚羟基共消耗2mol·一共5mol,A

这类题目,你可以先进行水解,及有机物和水先反应.反应好后再看于碱的配比关系,就不会做错了.不懂请追问..希望能帮到你再问：我是说　和naoh水解还会消耗2mol再答：额。。。其实你没有搞懂水解的反应历