1molNaCl溶于1L水中和溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度的差别

不对,把1molNaCl溶于1L水中溶液体积大于1L

溶质的物质的量浓度是2mol/L.但此2摩尔并非是1molNaCl和1molAlCl3之和,而是特定的混合物为2摩尔,摩尔质量=两者的质量/2题中所得溶液中氯离子的浓度是4mol/L

其实只要离子符合就可以了.1L含0.17molK2SO4,0.16molKCl,0.5molNaCl,就是0.50molK+,0.5molNa+,0.17molSO42-,0.66molCl-.现在只

标况下2.24lhcl气体的物质的量=2.24/22.4=0.1mol,溶质是量小,密度近似为1g/cm3物质的量的浓度=0.1/1=0.1mol/L再问：气体溶于水后的溶液仍然是水的体积吗？再答：气

硫酸的摩尔质量98、、98g、、就是1mol、、、还是看看这个吧1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/

不一样,很明显,前者的浓度小,因为体积略大于一升再问：求全解呀！亲！！！！！！！再答：浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。该题溶质的量均为1mol，溶液体积很明显前者大一点点，所以前者浓度小一点点。

0.1mol/l的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl.最后的“的溶液”三个字不要.是溶质0.1mol.0.1mol的NaCl溶于水并配成1L溶液则溶液（中NaCl）的物质的量浓度为

将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问：氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是

因为1molNaCl固体溶于水后体积会发生变化,溶液不是1L了,所以物质的量浓度不是1mol/L.再问：可是气体溶于水不是体积不计的吗，这个要计吗再答：题目中没有说忽略体积的变化就不能忽略。

M(HCL)=摩尔质量*摩尔数=36.5*(360/22.4)=586.6M(溶液）=586.6+1000（水）=1586.6m%=M(HCL)/M(溶液）V(溶液）=M(溶液）/ρ=1586.6/1

500L标况下HCL气体相当于500/22.4=22.32摩尔,其质量为814.73克,溶液体积变为（814.73+1000）/1.1=1650毫升=1.65升.所以物质的量浓度=22.32/1.65

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.而将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中是不考虑溶质对溶液体积的影响,得到的结果要小于1mol/

20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳

阴极：Cu2+＋2e-=Cu0.3mol0.6mol阳极：2Cl-－2e-=Cl24OH-－4e-=O2+2H2O0.4mol0.4mol0.2mol0.6-0.4=0.2mol0.05mol所以共有

体系中余下0.1molCu,0.4molSO4,0.2molNa,则还需要0.4molH来平衡电荷.故溶液的pH为-log0.4=0.4

阴极：Cu2++2e-===Cu,由题得到0.3molCu.则得电子0.6mol.阳极：2Cl--2e-==Cl2.溶液中只有0.2molCl-,则只有0.1molCl2生成,失电子0.2mol.由得

1、D2、如果不考虑水的电离的话,选择B3、A溶液浓度不变4、C

不是1L,不能说是1L,因为HCl溶于水里时,溶质和溶剂的体积肯定有变化,不能说是1L.

hcl溶于水,由气态变成液态也是有体积的好吧,亲所以应该比一升多亲,要给才难哟

溶于水后,溶质是NaOH、NH4Cl大量离子：Na+OH-NH4+Cl-微量离子：H+大量分子：H2O微量分子：NH3·H2O再问：为什么答案是8种再答：如果考虑NH3·H2O==可逆==NH3+H2