作业帮1mol L硫酸铁中,铁离子的物质的量浓度为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 22:34:51
将食盐配成溶液1.加入过量NaOHCa2++2OH-=Ca(OH)2↓(微溶)溶液中还存在少量Ca2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓过滤得到滤液2.滤液中加入
3Fe3+3Mg2+1SO42-XNO3-根据电荷守恒3*3+3*2=1*2+XX=12铁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的个数比是3:1:12
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
1Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42-就是m/56/2*3=3m/112mol所以溶液中硫酸根离子的物质
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
选A1：2因为在溶液里电荷守恒,所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离子所带的负电荷总数.因为钾离子、氯离子、铁离子的个数之比为5：2：3所以设钾离子的个数为5n,则氯离子个数为2n,铁离子个数为3n,
加氢氧化钾沉淀掉铁离子、镁离子加硝酸钡沉淀掉硫酸根离子加碳酸钾沉淀掉钙离子以及过量的硝酸钡过滤再加硝酸除去氢氧化钾以及碳酸钾
铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以溶液中硫酸根离子的摩尔含量是3M/112m
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
3mol,4.5mol
2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：
硫酸质量98g氢离子个数1mol*2*6.02*10∧23(23在10的右上角)硫酸根离子个数1mol*6.02*10∧23
mgFe3+离子的物质的量为mg56g/mol=m56mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×m56mol=3m112mol，则溶液中SO42-的物质的
Fe2(SO4)3
往溶液加酸（稀硫酸）,溶液中有刺激性气味气体放出,即可检验出有铵根离子.直到没有气体放出,停止加酸,加入NaOH,先有白色沉淀,再有棕色沉淀,一段时间后,沉淀颜色变深,即可检验出有Fe2+、Fe3+离
选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/