1mol l100克稀释到0.1mol l求水的体枳关于盐酸稀释体积的问题-搜答案-智慧作业帮

由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.

Al3+物质的量为a/27mol,则SO42-的物质的量为(3/2)*(a/27)=a/18mol,取1/4则有(a/18)*(1/4)=a/72mol,稀释后溶液中（SO4）2-的物质的量浓度是(a

加99mL水,使总体积为100mL稀释100倍和稀释到100倍可以理解成一个意思,因为没人会无聊的整成101倍

9C(OH-)=10^-3C(OH-)'=10^-3/100=10^-5PH=9

所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2

第一次稀释了2倍,第二次稀释100倍,总共是200倍.如有不懂请追问!

稀释后浓度变为0.001mol/L[H+][OH-]=10^(-14)所以[H+]=10^(-11)所以pH（氢离子浓度的负对数）为11.ps：这里不考虑水的电离

c(OH-)应该增大1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性再问：你好我指的是浓

20/40==0.5mol0.5/0.5=1mol/L取出1mL用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的c是1*0.001/0.1==0.01mol/L0.01*0.1*23==0.023g

原溶液中n(SO42-)=3/2n(AL3+)=3/2*a/27=a/18取1/4则n(SO42-)=a/72稀释到4VML后,c(SO42-)=(a/72)/(4V*0.01)=250/72VPS:

20*15%=33/10%=3030-20=10

VmLAl2（So4)3溶液中含有AL3+a克,就是a/27摩尔,硫酸根就是1.5*a/27等于a/18摩尔,原溶液中硫酸根浓度（a/18摩尔）/v*0.001升=500a/9v摩尔/升由1/4Vml

0.1mol/L与取出多少无关!

60g*98%/30%=196g196-60=136g相信我

需加水9800g.设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,有：200*15%=(x+200)*0.3%解出x=9800g

NaCl质量==50*20%=10g稀释后NaCl质量不变溶质即NaCl质量分数==10/200=5%

B2%10克20%的稀硫酸,有溶质：10*20%=2克加水稀释到100克,其质量分数：2/100=2%稀释后的溶液无论取多少克,质量都是2%.

HCl物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol,稀释后HCl浓度:0.01mol/L,ph值=-lg0.01=2

C

CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.