1mol L,Ph=5醋酸醋酸钠缓冲液

错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

称取82.03g无水乙酸钠,用水溶解后,用水稀释至约960ml,然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0

由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62；若配置10

水解啊,强酸强碱盐一定是中性的,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此弱酸根CH3COO-会在水溶液中发生水解,进而产生了OH-,是溶液显碱性.由PH=8.9可知它是弱酸盐.即醋酸是弱酸,在水中不能完全电离是弱电解

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×

根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

/>CH3COOH=CH3COO-+H+1-x0.1+xxK={[CH3COO-][H+]}/[CH3COOH]=x(0.1+x)/(1-x)=1.8*10^-5因为x很小,1+x≈1、0.1-x≈0

因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]