作业帮一摩尔氯气与足量铁反应转移几摩的电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 13:32:14
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2e-120.2x通过比值x=0.4mol所以转移电子0.4mol再问：生成1mol水转移2mol电子这个不是很理解为什么不是转移4mol电子？再答：这个反应的实
0.2摩尔再答：氯气只能失去这些电子再答：最终氯气只能变成离子再答：望采纳再答：不会的可以问我再问：三摩尔氯气转移六个电子么？再答：对的，前提是铁足量再答：不足量的话要另算再答：还有不懂的吗再问：算的
铁足量,得到的事FECL2所以1摩尔氯气与足量的铁反应,转移电子数为2摩
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因
转移的电子数为2mol
1摩尔Fe2+从+2价变为+3价,需要失去1摩尔电子,所以一摩尔亚铁离子与足量双氧水反应转移1摩尔电子.
CL2+H2O=HCL+HCLO转移1
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O------------1--------转移1摩尔Cl2分子中,一个氯原子化合价升高1,另一个降低1,一个氯原子把1个电子给了另外一个氯原子,所以标况
反应方程式：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2根据产生氢气的量4/3摩尔得出转移电子数为4/3摩尔
转移了1mol电子一份子氯单质有2mol氯原子其中一个失一个电子成氯离子另一个得一个电子成次氯酸根离子字面上看像是转移了2mol但是只有1mol很简单的例子：你丢了1块钱被人捡了,被别人捡了,你们之间
2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo
再答：氯气的氧化性极强，直接把铁氧化成三价
2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo
1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气
3/8mol
再问：那个2摩尔怎么算的呢，我觉得都是3摩尔啊再答：哦？3怎么算的，楼主说说看再问：因为铁在氯气中燃烧足量产物只能是氯化铁，铁显正三价所以失去3NA电子再问：噢，好像懂了再答：嗯。可是，楼主，氯只有1
0.2,包会
无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe
1mol过氧化钠与二氧化碳反应转移电子是1mol