作业帮1l水中溶解5.85gnacl所形成的溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:36:14
n（NaCl）=m/58.5V（溶液）=（V+m）/PC（NaCL）=n/V=1000x[m/58.5]/[（V+m）/P]=1000xpm/[(v+m)58.5]1L=1000ml浓度单位统一规定为
你的说法是不对的.1L指溶液体积,1.00mol/L指物质的量浓度,溶质物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积；溶质的物质的量=溶质物质的量浓度乘以溶液的体积；根据已知条件,溶质的物质的量为1.00
别急,慢慢说给你：1、物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积,这是定义,很严格,分母必须是“溶液体积”,不是“溶剂”.所以1L水……,这是判断题,肯定不对啊.2、你要分清“溶液”和“溶剂”体积,有时候
1、水的物质的量为1.8×1000/18=100mol,100个水分子中含有1个K+离子则需要KCl1mol,D2、0.1mol金属增加7.1gCl即0.2mol,所以应该是2价,B3、设x,有2.1
那要看怎么说了,分子式都写出来了,还哪能说带结晶水呢?NaCl也可以以无水的形式存在嘛.不过这话说的不太精确,忽略了加入后体积的变化,应该是在容量瓶中定容至100毫升才好呀.
溶质的物质的量浓度是2mol/L.但此2摩尔并非是1molNaCl和1molAlCl3之和,而是特定的混合物为2摩尔,摩尔质量=两者的质量/2题中所得溶液中氯离子的浓度是4mol/L
不对.应该是1L氯化钠溶液中含有58.5克溶质.你1L水加了58.5克氯化钠后体积就不是1L了.
1,酸性是肯定有的(SO2\SO3在水中都有酸性)其次H2S和SO2反应生成S沉淀和水因为比例关系是2比1所以SO2过量了0.005MOL那么就有漂白性了在溶SO3进去也就是增加酸性方程式2H2S+S
0.372=1.86cc=0.2mol/kgn(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol0.04/0.4=0.1mol/kgM=2.40/(0.1*0.4)=60π=cRT
超过了,O2就不会再溶解了.就好比室温下,100g水只能溶解36gNaCl.如果你向100g水中加入40gNaCl,就会有4g不溶解,沉淀在溶液底部.
不对,托盘天平只能精确到0.1g,不能读到0.01g.要用电子天平.
20/70*100%=28.6%该溶液的质量分数是28.6%
10gNacl完全溶解在100g水中所得溶液质量（≤）110g食盐水10毫升酒精10毫升水混合后所得溶液体积（＜）20毫升的酒精溶液1.不知道NaCl的溶解度,若是10g或大于10g,则=110,若小
错在"溶于1L水",58.5克NACL溶于1L水后的体积肯定不再是1L,而物质的量浓度公式中必须是除以溶液的体积,而不是溶剂的体积.
20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳
0.1molNaCl加进去之后V就不再是1L了
【问题1】:物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)58.5gNaCl的物质的量为58.5g÷58.5g/mol=1mol溶液的体积为水的体积1L+NaCl溶解后的体积≠
1.8L水的质量为1.8L×1000g/L=1800g，则其物质的量为1800g18g/mol=100mol，100个水分子中含有1个K+，则溶液中n（K+）=100mol100=1mol，则n（KC
n=m/M=46.8/58.5mol=0.8molC=n/V=0.8/0.25mol/L=3.2mol/L