1L乙烯,2L乙烷,2L乙炔和20L氧气混合燃烧

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

Ni(这个在等号上边,这里没那个格式搞不上去）1.CH三CH+3H2====CH3CH3加热H2SO42.CH2=CH2+2H2O======CH3COOH加热3.1,1-二氯乙烯CHCl=CHCl丙

解题思路：根据乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

C2H2+2H2=C2H6C2H2+H2=C2H4设C2H2xL,那么C2H4为1-xL1L乙烯和乙炔的混合气体与氢气反应,消耗氢气1.5L所以有2x+（1-x）=1.5x=0.5所以C2H2的体积分

C6H5CH3+3HNO3-浓硫酸->3H2O+三硝基甲苯,3个-NO2在甲基邻位和对位nCH2=CH2-高温高压催化剂->-[CH2CH2]n-CH3CH2Br-KOH醇加热->CH2=CH2+HB

设乙炔和乙烯的体积分别为xL、yL，H2C=CH2+H2催化剂C2H6xL    xLHC≡CH+2H2催化剂C2H6yL   &

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

乙烯和乙炔的体积比是3:1设乙烯的体积为x,乙炔的体积为y.CH2=CH2+H2→C2H611xxCH≡CH+2H2→C2H612y2y根据题意,有方程组x+y=2x+2y=2.5解得x=1.5L,y

1.加,乙烷无现象,乙烯退色2.加水,苯在水上层,四氯化碳在水下层3.方法很多,可以点燃,也可以加Br2,比较反应的量

100L空气含有氧气=100*0.21=21L2C2H6+C3H8共C7H202C7H20+17O2=14CO+20H2O(以C7H20为准）2.17.14...201.8.5.7.10还有O2=21

化学计算以物质的量为核心,所有都转化乙烯、乙炔与溴水反应,生成1,2-二溴乙烷（液体）质量为10.25体积8.4LX+Y=8.4/22.428X+26Y=10.25X=0.25Y=0.125C守恒得N

设四种气体的物质的量分别为n1,n2,n3和n4.n2+n3=8.4/22.41式28n2+26n3=10.252式n1+n4=8.4/22.43式2n1+n4=50/1004式联立1、2、3、4得n

2升乙烷燃烧需7升氧气,1升乙烯燃烧需3升氧气（按化学式配平很容易获得）.故混合气体中乙烷和乙烯的比例为2:1,查得乙烷和乙烯的低位热值分别为64.35MJ/Nm³和59.44MJ/Nm&#

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

溴水增重的质量是乙烯的质量,为5.6克,其体积＝5.6*22.4/28=4.48L（按标准状况计算）则乙烷的体积＝8.96－4.48＝4.48L乙烯和乙烷的体积比＝4.48：4.48＝1：1再问：但是

题目错了啊,就是纯乙烯3L完全燃烧也要9L氧气,觉得应该是0.3L气体,1L氧气,那样就是1:2的可燃气体了再问：对不起，氧气是10升，抱歉！再答：那就是1:2再问：能给个过程吗？我算的乙烷燃烧需要氧

4.48L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol48g溴的物质的量＝48/160=0.3mol1mol乙烯与1mol溴反应1mol乙炔与2mol溴反应所以混合气体中乙烯和乙炔

(1)C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2增加的质量就是反应的溴水的质量n(Br2)=1.3/160V（C2H2）=(1/2)n(Br2)*22.4=0.091L-----根据上面的反应式可得乙炔

C乙烷2L,丙烷1LC2H6C3H8100L空气中20LO22C2H6+7O2==4CO2+6H2O.1C3H8+5O2=3CO2+4H2O.21中9L气体变4L2中6L气体变3L共少了8L103-8

C2H2+2Br2---C2H2Br4溴水增加的重量就是乙炔的质量乙炔0.26g是0.01mol乙烷和乙炔的混合气体2.24L共是0.1mol所以乙烷是0.09mol乙烷的体积分数就是90%乙炔10%