作业帮1lk2so4和hno3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 21:37:26
本题考查的根源是电荷守恒.镁离子的物质的量是2.4/24=0.1mol,含正离子0.1×2=0.2mol；硫酸根的物质的量为1×1=1mol,含阴离子的量为1×2=2mol;根据电荷守恒钾离子所带电量
首先Cu2+被完全还原阳极4OH--4e=2H2O+O2阴极CU2++2e=Cu2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O然后就是电解水了阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-
楼主你需要知道一点,单纯给出两种物质是无法比较氧化性强弱的（除非有明显差距,例如F2和I2）,因为氧化剂的强弱不仅和反应温度、浓度、pH、分压有关,和还原产物也有关.同一种氧化剂被还原成不同产物时体现
Cu[设为X]+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2[则为2X]+2H2O3Cu[设为Y]+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO[则为(2/3)Y]+4H2OX+Y=0.03(2/3)Y+2X
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,CuO没有还原性,HNO3只表现酸性
浓HNO3：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀HNO3：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
没有把..Cl和N都是最高价了..自身分解倒是有的
4:1（2)若有64gCu被氧化,则转移的电子数为（）2mol再问：过程谢谢再答：Cu的物质的量=64/64=1mol每个铜原子失去2个电子,1mol就失去2mol转移的电子数=失电子数=得电子数
SO2是还原性比较强的还原剂,尤其在溶液中还原性更强,硝酸是强氧化性酸,以稀硝酸为例,两者发生反应：3SO2+2NO3^-+2H2O=3SO4^2-+2NO↑+4H^+
浓HNO3FE+4HNO3=FE(NO3)3+2NO2+2H2O稀HNO33FE+8HNO3=3FE(NO3)3+2NO+4H2O
Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）1:6=2:12明显Fe多出来3.那么这多出来的就2Fe3++Fe===3Fe2+Fe3+有2mol,多的Fe有3mol所以F
2HNO3+2NH3=2NH3NO3+H2^
前者只有离子键后者只有共价键
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O这个反应里面,8HNO3里面的硝酸有两个作用（6份显酸性,不变价,2份氧化性,价降变成NO）所以,这儿的8.4克HNO3被还原,只是总的硝酸的
反应,方程式为HNO3＋3HCl=NOCl+Cl2+2H2ONOCl叫氯化亚硝酰,是一种强氧化剂.
Fe+2.7HNO3=0.9625Fe(NO3)2+0.0375Fe(NO3)3+0.6625NO＋1.325H2O
稀的69%（这个不会考）好吧,现在开始进入正题吧!因为这个是稀的,因此发生以下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O我们可以很清楚滴发现呢：消耗3MOL的CU就会消耗8MOL的
和水反应即可NO2+O2+H2O=4HNO3
我估计氧化性,你会判断,谈一下如何判断表现酸性：确切地说,表现酸性是反应中提供氢离子,但是,氢离子常常不是被还原剂得到,而不好判断,所以被氧化的元素如果生成硝酸盐,则表现酸性.所以此题答案是Cu和HN
电解时,铜离子优先于氢离子反应.两级都收集到22.4L的气体,即氢气和氧气都是一升2H2O=2H2+O2由电荷守恒定律可知,一共有2*2=4MOL的电子被转移,其中,氢得到2MOL,那么还有2MOL转