1kg甲烷燃烧消耗多少空气-搜答案-智慧作业帮

CH4+2O2=CO2+2H2O16644432kgxy16/32kg=64/x=44/yx=128kgy=88kg要使32千克甲烷在空气中完全燃烧需要消耗氧气128kg,这些氧气的体积为128*10

根据化学反应的理论计算,1Kg的汽油完全燃烧需要14.7Kg的空气,故汽油机的理想空燃比应为14.7.

设若生成M克CO2消耗的一氧化碳和甲烷的质量各为X和Y克2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5688XMX=56×M/88=7M/11CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1644YMY=16

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O根据方程式甲烷完全燃烧与氧气的物质的量比例是1:2,根据阿夫加德罗定律,反应的体积比也为1：225升天然气中甲烷=25x80%=20升需氧气体积=20x2=40升

CH4=25×80%=20L20L×0.7149g/L=14.298gCH4+2O2=CO2↑+2H2O14.298gX1664X=57.192g57.792÷1.429=40.0L40÷1/5=20

设,消耗氧气xgCH4+2O2===点燃===CO2+2H2O166432gx16/64=32/xx=128g消耗氧气128/22.4=5.71升要空气5.71/21%=27.2升.

1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O166416KGX=64KG消耗氧气64公斤

CH4+2O2=CO2+2H2O根据甲烷的质量,可以求出其摩尔数.消耗氧气的摩尔数为甲烷的二倍,而后可以计算出特定温度、压力条件下氧气的体积.反应式中氧气与二氧化碳的摩尔比为2：1,因此二氧化碳的体积

8.96*10的4次除以0.21就可以了（空气中氧气的含量为21%）

V(空气）=V(氧气）/21%

甲烷的摩尔质量为16g/mol32g甲烷物质的量为32/16=2molCH4+2O2=CO2+2H2O2mol甲烷燃烧消耗4mol氧气

1甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2=（条件是点燃）CO2+2H2O根据化学计量数比,燃烧2mol甲烷要4mol氧气,所以需要氧气的物质的量是4mol,生成的水是4mol,水的质量等于水物质的量乘水

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

由于一氧化碳和甲烷的分子中碳的原子数都是一个,所以生成相等质量的二氧化碳时,二者的摩尔数是相等的,所以质量比就是式量比,也就是28:16,即7:4

甲烷分子量是16,24克甲烷是1.5mol.CH4+2O2-----CO2+2H2O根据方程配比可知1.5摩尔甲烷需要消耗1.5×2=3mol的氧气,生成的二氧化碳为1.5mol已知二氧化碳分子量是4

是10升,体积比等于物质的量之比.CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2121LVV=2L需要空气的体积是2/20%=10L再问：谢谢啊~上面的1、2是代表1mol/2mol对吗？再答：上面的1、2是

CH4+2O2=CO2+2H2OC0+1/2O2=CO2即1mol甲烷和一氧化碳分别燃烧需要消耗氧气2mol和0.5mol,燃烧甲烷和一氧化碳所用的氧气是不同的,所以两种燃气灶的两个进气口（进燃气和空

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g