1g葡萄糖(C6H12O6)在人体组织中完全氧化放出17.2kJ热量.某学生

三种物质中氢元素含量都是1/15(葡萄糖:12/(6*12+1*12+16*6)=1/15乙酸:4/(12*2+1*4+16*2)=1/15尿素:4/(12+16+14*2+4)=1/15)所以240

他们的最简式是一样的,都是CH2O,所以混合物燃烧相当于CH2O的燃烧.CH2O+O2=CO2+H2O3018120gx30/18=120g/x解得x=72g所以选择C

C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O＋热量180```````192`````````````2804KJ500g*5%````x```````````````y180/25g=192/x=28

500gX5%=25g设释放X千焦热量25g:91g=X：1402X≈370g设消耗氧气质量为Y,根据质量守恒定律：Y=[（6*16*2）/（12*6+1*12+16*6）]*25g≈26.7g本人初

正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,化学式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11mmol/L之间,今测得某病人1ml血液中含葡萄糖0.6mg,相当于（3.3）mmol/L,他的血糖属于正常、偏高还是

这个题是可以算的,因为这两个物质的实验式均为CH₂O,所以用根据其中H原子占的质量比例,可以算出120g中含有8g氢原子,对应于72g水,就出来了.对于氢原子占物质重量不一样的多种物质就没

Kb=R*（Tb)^2*M/ΔHm=8.314*(373.15)^2*18/(40.6*10^3)/1000=0.513K*kg/molΔTb=Kb*m=0.128K现在对了

C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O180108X1X=180/108所以,放出热量为:180/108/180*2804=2.59(KJ)要先求出生成1g水时燃烧了多少葡萄糖,再根据比倒计算

葡萄糖（化学式为C6H12O6）,可以写成C6(H2O)6醋酸（化学式为C2H4O2）,可以写成C2(H2O)2在水中,氢和氧的质量比=2：16=1：8(氢占1份,则氧占8份)而碳元素和氢元素的质量比

葡萄糖（化学式为C6H12O6），可以写成C6（H2O）6醋酸（化学式为C2H4O2），可以写成C2（H2O）2氢占1份，则氧占8份，C：H：O=3：1：8；该混合溶液中氧元素的质量=120g×812

只告诉你过程：这三种物质分子式最简式都是CH2OC与H2O的质量比是12:18,即2:3,那最终水的质量是240X(3/5）=144g

化学题：葡萄糖摩尔质量M=12*6+12*1+16*6g/mol=180g/mol（这个需要查摩尔质量,C、H、O的好像分别是12、1、16,我记得不是很清楚）而溶液中葡萄糖质量m=25g*5%=1.

选C；解释如下：一个葡萄糖分子含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,故其质量比为：[6▪M(C)]:[12▪M(H)]:[6M(O)]=[6×12]:[12×1]:[6×1

其实这道题不难!我教你!葡萄糖相对分子质量为180,其中H为12,就是说占12/180=1/15乙酸相对分子质量为60,其中H为4,就是说占4/60=1/15尿素相对分子质量为60,其中H为4,就是说

先算溶质呗.溶质是葡萄糖C6H12O6,质量50*0.5=25g需要带结晶水的葡萄糖：25/((180+18)/180)=27.5g目标溶液质量：0.5*1000=500g那就是称取27.5g带结晶水

葡萄糖的相对分子质量为180,氧元素为16列比例式,16：32g=180：x解得x=360g所以360克葡萄糖中有32g氧元素

氧化还原反应再问：是分解反应吗?再答：是的再问：谢谢~~再答：不客气！

葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH、尿素CO（NH2）2三种物质中H元素质量分数相等，均约为6.67%，故混合物中H元素的质量分数为6.67%，三种物质完全燃烧生成水的质量=240g×6.67%

葡萄糖中碳元素的质量分数为（12*6）/（12*6+1*12+16*6）*100%=40%答葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

C12H22O11+H2O=2C6H12O6你蔗糖分子式写错了等号上的条件要写酶