一容器内贮有气体,其压强为1atm

由合比性质得：（P2-P1):(T2-T1)=P1:T1及0.4%P1:1=P1:T1所以T1=250K

m(N2)=41.6-41.4=0.2g可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol所以n(X)=n(N2)=1/140mol因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g得到M(x)=m(

第一个,加入水能流出来的话压强比是1：1,因为p=gh*密度,其余的都是干扰项.压力比为2：1,因为压力=压强*底面积.你管他流出的水一样不一样,里边水的高度不就是容器的高度么,管它放进去什么呢.第二

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

PV=nRTnR为常数即成正比代入方程2000000乘以10=1000000乘以20所以本题答案是20

选C之所以右边液面高.是因为A管内气压大于外界大气压的缘故而高出来的液体压强则为大气压强,加上两端液面高度差的压强即为76cm+10cm=86cm汞柱

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动.压强温度不变,增大体积,压强减小.所以平衡向逆反应方向移动.

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变

可能为3：1或2：2如果H2S和SO2恰好反反应,则反应后压强为0（因为已经没有气体了,水在室温下为液体）.而反应后压强为C/4,说明有一种气体是剩余的.H2S和SO2恰好反应时的比为2：1,只要任何

那个3是三次方吧?10+1=11所以那个气压变成10/111/（1+1）=0.50.5*10/11=5/112.42*5/11=1.11.1个大气压就是答案

是不是有预先的假设条件,理想气体啊则pv=nRT(1+0.01)pv=nR(T+5)1/1.01=T/(T+5)T=500K=226摄氏度那你就当有这个假设吧,估计中学物理都当是理想气体计算了,如果不

76cmHG-5cmHg-3cmHg=68cmHg76cmHg-5cmHg=71cmHg

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

答案：2个大气压Pv=nRT(什么定律忘了)接一个容器,等式右边相等,体积变为11,所以压强变为原来的10/11即2.2个大气压,同理再接小容器,压强又变为之后的10/11即2个大气压

我看此题应该是个等压变化,题中说了一容积可变,当温度升高是活塞会向上运动,但他的受力分析没变,所以压强不变!再问：����¶ȶ����ˣ�����ѹ��ô���䣿������