一容器内著有氧气,其压强p＝1atm

(p0S+F)H=pSH如果加上PSH就重复计算了,那样是错误的.再问：为什么是重复呢？不论是加速下压还是匀速下压(p0S+F)H=pSH永远成立吗？这是什么定律？再答：因为活塞质量不计，所以有：(p

2H2+O2 点燃 . 2H2O         H2+Cl2 点燃&

在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍告诉我们混合气体的平均相对分子质量为32、用十字交叉法可得、CO24432-284\/32/\CO2844-3212体积比

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

答案是A,烃燃烧有规律：假如烃中H原子数大于4,燃烧后压强增大,也就说物质的量增加；等于4,压强不变,物质的量不变,体积不变；小于4,压强变小.

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

4P（固体）+5O2（气体）=2P2O5（固体）对的根据反映会消耗气体而不产生气体是容器内气压降低,从而水面上升

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的

p=ρgh是由p=F/S推导出来的,但如果按p=ρgh来看,同种相同深度底面积相同但质量体积都不相同的液体对容器底的压强相同,按p=F/S则不同由于液体不同于固体,因此,也不同于,一方面,由于液体受到