一容器内储有氧气 压强为1.01*10

(p0S+F)H=pSH如果加上PSH就重复计算了,那样是错误的.再问：为什么是重复呢？不论是加速下压还是匀速下压(p0S+F)H=pSH永远成立吗？这是什么定律？再答：因为活塞质量不计，所以有：(p

蜡烛的主要成分是烷烃,其通式为CnH2n+2燃烧时的方程式为CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O如此,气体消耗和生成的比例出来,消耗多,生成少,所以气压变小了

A对．根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对．反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错．物质W只含碳和氢两种元素（45-1)gCO2含

解析本题所给实际气体的“压强不太大,温度不太低”,故可看作理想气体,P1V1P2V2且1mol该气体在标准状态下体积为V0=22.4L.由理想气体状态方程——=——T1T2P1V1T2得V2=———,

应该是容器内的蒸汽分压再问：那为什么蒸汽分压会等于外界总气压呢可以解释一下吗再答：你问的肯定是气体沸腾吧，是这个样子的，液体受热气化，气体越多气压就越高，然后当气压高于外界总气压的时候，液体就沸腾了，

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

答案：2000pa,24N,2400pa解析：1、P=ρ水gh,h＝20cm＝0.2m=1000×10×0.2=2000pa2、容器对桌面的压力等于总重：其中水的质量为：m水＝ρ水v,v水＝sh＝0.

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

在第二个反应中,只有一种气体生成,可以认为这个反应可以进行的很彻底,也就是说,反应结束是,容器中是不含有cu2o的.这样可以将两个反应合到一起,得3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2.在这个反应中,气

这是个纯数学题,101KPa*（7/8）^5=101*(16807/32768)=1697507/32768≈51.8KPa

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

当然有关系,封闭的容器余热压力愈大,不封闭的容器压力恒定,等于大气压.

C变小质量没变体积变大所以密度变小

S=πr^2=π(d/2)^2F1=P1SF2=P2SF=F1-F2=(P1-P2)S=(1.013×10^5-0.003)×3.14×[30×10^(-3)/2]^2＝……请自己代入计算一下.(注：