一容器内储有氢气,其压强为1.01

m(N2)=41.6-41.4=0.2g可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol所以n(X)=n(N2)=1/140mol因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g得到M(x)=m(

不影响首先它是等体积反应其次它是加入氮气不参加反应

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

分两种情况：1）氢气过量,则剩余的气体是氢气,剩余的氢气的体积=bL,则反应前后气体的体积变化量=a-b,再根据气体体积差量法即可2）氧气过量,则剩余的气体是氧气,剩余的氧气的体积=bL,则反应前后气

（1）设原来容器中氢气和氧气质量分别为3X,2X.根据反应式2H2+O2=2H2O,4:32:361:8:9所以生成9g水需要1g的氢气和8g的氧气,1/8

1.2H2+O2=2H2O-4--32--36----1g-8g--9g---若生成9克水,参加反应的氢气为1克,氧气为8克.容器中氢气与氧气质量比为3:2,则氧气含有8克,氢气剩余.设容器中氢气为X

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变

无论倒置还是不倒置,容器对桌面的压力不变,因为这个压力值等于该容器所受到的重力值.故F1=F2.因为压力等于压强乘以面积,在压力相同的情况下,底面大,那么对应的压强值P1较小,故P1

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

果断变小,因为这个容器头大,倒过来后水柱高度就变低了

反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵（气体>液体>固体）

1.B.压强相同,压力跟面积成正比.2.f=ρgv排=1*10*300000=3000000N.m=ρv=燃油密度有误.3.P=f/s=c(体重50千克,面积2平方厘米=0.0002平方米)

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的