一容器内储有氢气 若实验测的

在实验过程中,应先【氢气一会儿】再【加热】,当黑色固体变为红色时,应先【停止加热】,等到【试管冷却至室温】,再停止【通氢气】,目的是【防止被还原出来的铜在高温下重新被氧化（空气中含有氧气）】.

1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

你就记住一点：标准大气压下,气体的原子个数比等于气体的体积比.因为在水是由水分子构成的,每个水分子又是由2个氢原子和1个氧原子构成的,也就是说在水中,氢原子和氧原子的个数比是2：1,根据标准大气压下,

因为CO有毒,所以尾气要点燃,不然直接排到空气中

O2+2H2=2H2O3243616218剩余2g气体,可能是氢气,也可能是氧气,所以：氢气可能2g也可能4g

现象是试管壁上有水珠形成,试管中的粉末由黑色转为红色.反应后生成铜与水是实验结果,现象就是直观看到的情况.

1.检查装置的气密性.（这是涉及气体实验的最常规步骤）2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）3.加入药品,链接好装置.4.先通氢气一段时间.(赶走玻璃管里的空气,防止氢气混合空气加热时爆炸

1.2H2+O2=2H2O-4--32--36----1g-8g--9g---若生成9克水,参加反应的氢气为1克,氧气为8克.容器中氢气与氧气质量比为3:2,则氧气含有8克,氢气剩余.设容器中氢气为X

由“瓶和金属颗粒总质量为1000g,然后再向瓶内装满水,则三者质量为1410g”可求得此时水的质量是：m2水=1410g-1000g=410g,V水=m2水/ρ水=410g/1g/cm3=410cm3

C

生成的H2O：7.8g-5.64g=2.16g,氢气的质量：2.16*2/18=0.24（g）；生成的CO2：5.64-0.18=5.46g,一氧化碳的质量：5.46*28/44=3.47（g）；氧气

是这么做的：你把两个方程式都写出来就基本上知道了!第一个：2H2+O2=点燃=2H2O氢气和氧气的体积比是2：1不妨设为2x和x第二个：H2+Cl2=点燃=2HCl氢气和氯气的体积比是1：1不妨均设为

不考虑氢气和氧气溶于水时,得到的氢气与氧气的体积比为2:1但是氧气在水中的溶解度比氢气大,因此有更多的氧气溶于水中,所以实际得到的氢气与氧气的体积比要大于2:1

假设烧瓶中的氨气的体积为a,空气的体积为b.则：10.5X2=(aX17+bX29)÷（a+b)（原因：密度比等于摩尔质量比,平均摩尔质量等于总质量除总的物质的量）解得：a/b=1/2所以液体上升到容

1.排空气法收集到的氨气应该是空气和氨气的混合物,其平均式量为:2X10.5=21设:空气占混合气体的质量分数为x29x+17(1-x)=21x=1/3,NH3:2/3所以,液体上升到容器容积的2/3

这个问题说明只有9克的气体（氢气与氧气）参与了反应.那剩下未反应的1克气体有可能是氢气,也有可能是氧气.故分两种情况.第一种.剩下的是氧气：化学式为2H2+O2=2H2O43236xy9所以氢气x=1

由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo

这道题没有前提,不知2m3的氢气的温度和压力,不好判断.注意：氢气液化的条件是单纯降温到一定温度或降温同时加压,若温度高于其临界温度（-239.97℃）,无论如何加压也不能液化.氢气的压强临界压强是3

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?