一容器中存有氧气,温度为27℃,则该系统的最概然速率为

pv=nrtv不变T1=300K,T2=270Kp1=9.3*10^6Pa,p2=8.11*10^6Pap1/T1=31000p2/T2=30037所以漏气

占原体积的0.1CH4反应前后气体量不变（120℃）,C3H8反应增量为1（6个量生成7个量）,总气体增量为0.1个原气体量,故有0.1份原气体量的C3H8反应,即为0.1

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

一体积甲烷和两体积氧气充分燃烧生成一体积二氧化碳和两体积水（120度时水是气态）反应前3体积反应后也是3体积,故为等体积反应.所以,压强增加是烯烃燃烧起的作用.反应后压强为原来的1.1倍,而原反应物共

1.2H2+O2=2H2O-4--32--36----1g-8g--9g---若生成9克水,参加反应的氢气为1克,氧气为8克.容器中氢气与氧气质量比为3:2,则氧气含有8克,氢气剩余.设容器中氢气为X

2C+02=2CO24X32X56XC+02=C0212Y32Y44Y2X+Y=N*M/32X+Y=M/32X=3/4*（N-1)*MY=3/8*(2-N)*M所以C的质量=24X+12Y=（N*M）

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

因为气体在容器中运动时,除了重力和分子间相互作用力影响之外,就不受任何外力影响了（墙壁的作用忽略）,所以气体分子的运动在任何方向上都是等概率出现的,没有任何方向具有优势,所以不管在任何方向上的速度平均

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

加热时,从容器中逸出会空气,容器中气体的质量变小,但是容器中气体的压强不变.可以设想有一个袋子,专门收集跑出去的气体,此袋子的体积为v2,设容器的体积为v1.当温度升高时,以整体为研究对象,压强不变,

欲解此题,必须考查反应前后气体的变化量.到底生成一氧化碳还是二氧化碳,还是二者都有,题中没说,那就来看化学方程式：假定全部生成二氧化碳,则C+O2=CO2一份O2生成一份CO2,反应前后气体的化学计量

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

284K倒数第2页例2

这是定容加热Q=mCv(T2-T1)或者Q=U2-U1,这里比热容要查表,可以取定值,热力学能也是查表.P2=P1XT2/T1=0.1X(273.15+40)/(273.15+20)=0.106822

2CO+O2=CO256322.8gXX=1.6g所以完全燃烧还要1.6克氧气（2）因为混合气体中C的质量为2.8*12/28+5.5*12/44=2.7g有因为甲醇和甲烷的混合气体质量为2.8+5.

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

我有点不确定,但大概284k左右根据容器内气体对外没有做攻,所以总体内能不变,E=i/2*m/M*R*T,PV=m/MRT,(3/2+5/2)=(3/2*1/250+5/2*1/310)T

选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平