一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧

设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O 1mol   54g  x     10.

CO是1.4g.列出化学方程式,10.8g水即0.6mol,所以乙醇（C2H6O）0.2mol,9.2g.根据质量守恒,乙醇和氧气质量一共是27.6g,所以氧气质量为27.6g-9.2g=18.4g,

设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O  1mol    54g   x  &nb

不足量的O2将生成CO和CO2,比例是不一定的,所以不能写方程式足量氧气：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

这是一道高考题吧?水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）那么列方程,CO和CO2总

设生成CO2x克,COy克：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O.88.54.x.(54/88)xCH3CH2OH+2O2=2CO+3H2O.56.54.y.(54/56)yx+y=27.6-

选择B.7.7g解析：H2O质量为5.4g,即0.3molH2O,所以含有0.6molH原子乙醇化学式C2H5OH,所以共有0.1mol乙醇所以C原子共有0.2mol因为总质量为13.8g,水的质量为

n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol,n(CH3CH2OH)=0.02mol,n(C)=0.04mol设CO有xmol,CO2有ymolx+y=0.0428x+44y=27.6-10

浓硫酸质量增重10.8g,m(H2O)=10.8g,n(H2O)=0.6molC2H4+O2-----CO2+CO+2H2OC2H4-----2H2O所以n(C2H4)=0.3mol,m(C2H4)=

假设生成amol的CO,bmol的CO2则反应式为：(a+b)/2C2H6O+(2a+3b)/2O2=aCO+bCO2+3(a+b)/2由于“COCO2和水的总质量为27.6克”,故可得到方程：28a

不论乙醇燃烧的是否完全,总之,乙醇中的碳元素转化为碳的氧化物,而氢元素转化为水,用27.6-10.8=16.8g这就是COCO2的总质量.其中n（H2O）=10.8/18=0.6mol,则n（H）=1

n(H)=10.8/18*2=1.2mol所以n(C2H5OH)=1.2/6=0.2mol所以n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.2*2=0.4mol又因为由m(CO)+m(CO2)=26.7-1

这个题,主要考查的化学的一个核心概念：质量守恒（如果高中学生的话,直接用物质的量计算.过程看前面,结果看最后面）水：25.2g,就表达含H元素：25.2*（2/18）＝2.8g.这些H元素来源于CH4

会先生成一部分的二氧化碳和水,之后氧气不足量,生成一氧化碳和水.

那个13.8G你是不是搞错了,是一氧化碳二氧化碳和水的总质量吧,不然没办法算C2H5OH+3O2==2CO2+3H20C2H5OH+2O2==2CO+3H2013.8g-5.4g=8.4g5.4mol

反应生成的水的物质的量为n(H2O)=10.8g/(18g/mol)=0.6mol,其中氢元素的物质的量为n(H)=2*n(H2O)=1.2mol乙醇的化学式为C2H6O,根据上面计算出的氢元素的物质

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l

无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g

根据H原子守恒,H2O10.8克就是0.6摩尔那么H原子为1.2摩尔,所以C2H5OH就是0.2摩尔假设全为COC2H5OH+2O2===2CO+3H2O120.20.4CO的质量=0.4*28=11

甲烷的分子式为CH4CaCl2吸收的是水可以算出氢的质量=2/18×25.2=2.8g可以算出碳的质量=12/16×（2.8×16/4）=8.4g碳物质的量0.7molCO和CO2中氧元素的质量=49