一定量的理想气体在体积不变的情况下 当温度降低时,分子的平均碰撞速率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 14:02:21
理想气体,势能可以忽略的,所以内能就是分子动能,通过温度来反映,温度越高,分子动能越大,自然内能越大.在压强不变的条件下,体积增大,则温度是升高的,自然气体的内能和气体分子的平均动能都是变大的.
选B,可以用理想气体状态方程,PV=m/M*RT,温度不变,体积增大,压强减小,然后就按照平均自由程公式就可以判断了,选B
对于理想气体A.焓H=U+PV=vCvT+vRT=vCpT 只是T的函数B.熵S=vCplnT+vRlnV+So 是T和V的函数C.由理想气体物态方程: P=
pV=nRTV.n.R不变,所以,pT为正比,p变小则T也变小.所以放热.不明白欢迎来求助.望采纳,多谢了!
温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频
理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大(温度上升)
A.告诉一些简单的学习方法.当质量不变,说明气体分子数量不变.体积增大,一般情况下,压强是减小的,那么压强不减小时啥原因,只能是温度升高.是得气体分子运动加快,碰撞容器壁的次数增加,压墙增加,所以可以
这是对气体压强的微观解释以及两个因素的考查.两个因素:一、是气体分子的平均动能(与温度有关)二、气体分子的稀密程度(体积)当温度升高每次碰撞的气体分子的平均动能增大,在想压强不变,分子碰撞次数减少再问
温度是分子平均动能的标志,温度不变,分子的平均动能不变.故C正确,ABD错误;故选:C.
压强是大量气体分子对器壁碰撞而产生的.它反映了器壁所受大量分子碰撞时所给冲力的统计平均效果.气体的压强正比于单位体积内的分子数和分子的平均平动动能.分子的平均平动动能取决于温度.其实压强增大应该是由于
根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变
对一定质量的理想气体pv/T=k(k为常量),p不变时,v与T成正比,所以对于质量一定的理想气体,压强不变时,温度越高,体积越大.
根据PV=nRT不变
不对外做功.理想气体的内能只跟温度有关(即不考虑分子势能),温度不变,内能也不变.设体积变化前后的内能分别为U1和U2,对外做功为W,根据能量守恒原理U1=U2+W,而U1=U2,所以W=0,对外做功
基本公式就是pv=nRt压强*体积=mol量*8.314*开尔文温度u=cnRt(=cpv)内能=c*mol量*8.314*开尔文温度单原子分子c是3/2(双原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,
要注明是热力学温度,与摄氏温度可不成正比呀.P1/P2=T1/T2P1/P2=(t1+237)/(t2+237)
理想气体温度不变,内能就不变,吸收了热量,就一定会对外做功.(热力学第一定律:Q+W=ΔE)对外做功,就是气体膨胀,体积是一定增大的.由(PV/T)=等于常量,知,体积增大,压强是一定减小的
因为气体的压力对外界永远是向外的.那么体积变大了,就对外做功.
从微观来分析:气体是由微粒组成的,体积增大则微粒的相对运动范围就扩大,他们之间的碰撞就减少,即热运动减少,热运动是温度的标志,气体的总能主要是这部分热能(理论上还有微粒的势能包括电势能和分子势能),所