一定量的理想气体从某一初态出发,经历一等温膨胀过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 08:44:10
根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初. 2顺时针循环是外界热变功(系统从外界吸热并将其转变为功输出系统)的过程,是热机循环. 3B-C体积不变,没有功,而内能降,
AB、当分子热运动变剧烈时,可知温度升高,分子平均动能增大,气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关.要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化,所以压强可能增大、可能减小、可能不变.故A
恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释:等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件
温度.理想气体内能=1.5*物质的量*普适气体常量*温度,应该是这个吧
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
/>对,先考虑做功首先,由于首态和末态相同,内能肯定没变,c不对,绝热膨胀的时候,气体没有吸热和放热,但有对外做功,所以气体温度肯定要下降,经过等容升温,气体吸热,但没有对外做功,等温过程是个压缩过程
A由知,从状态a到b由等压线知,斜率减小即压强增大。A正确。
首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.
你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能
可逆过程的功W1>W2=不可逆过程的功.假设等温过程初态记做S1,末态是S2.对于可逆过程,我们让这个理想气体通过卡诺热机连接一个状态时S2的理想气体.因为是可逆过程,那么等温膨胀的对外做功,可以使得
正确的是C!初中物理!
1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以:气体对外做功最大是:温度升得最高,所以:气体吸热最多的也是:2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积
增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到
我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不
A、先保持体积不变而减小压强,根据理想气体状态方程公式PVT=C可知,温度降低,接着保持压强不变而使体积增大,温度升高,可以回到初始温度,所以A正确,B错误.C、先保持压强不变而减小体积,根据理想气体
用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是P1(P1比初态压强大些
根据气体状态方程PVT=恒量, 因为沿直线从a到b,V逐渐变小,T逐渐变大,所以P逐渐变大.